一定物质的量浓度溶液的配制初.pptVIP

1、通过阅读、自主探究，能准确的说出容量 瓶的作用、三个标记、及使用注意事项。 2、通过小组交流讨论、教师的引导，能正确的归纳出配制一定物质的量浓度溶液的步骤、实验仪器。 3、通过学生实验，培养学生的动手能力合作精神，熟练掌握配制步骤。 4、在教师指导下学生分析可能的操作误差，让学生掌握利用公式分析误差的方法 四.溶液的物质的量浓度 自主探究 1、物质的量浓度定义，符号，及单位？ 2、溶质的物质的量（n）,溶液的体积(V),溶质的物质的量浓度（c）之间关系？ 1、1L氯化钠溶液中含有0.4molNaCl,则C(NaCl)? 2、200mL物质的量浓度为2mol/L的H2SO4来说，所含的H2SO4的物质的量是？ 3、1L 3mol/l FeCl3溶液中，Cl-浓度为？ [判断] 1、1mol NaOH 溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L 2、250g CuSO4·5H2O（M=250g/mol）溶于水配成1L溶液，所得CuSO4溶液的浓度为1mol/L. 注：V必须是溶液的体积 2、如何配制250 mL 0.8 mol/L 的NaCl溶液 ？ 1、已知250mL0.8 mol/L 的NaCl溶液,计 算溶液中溶质的质量？ 阅读课本P24【方法导引】解决 1、容量瓶的作用？三个标记？ 常用规格？ 2、容量瓶使用时有哪些注意事项？ 3、配制一定体积的溶液应遵循 哪些原则？ 1.下列在容量瓶上没有作标记的是 A 温度 B 容积 C 压强 D 刻度线 2.100mL的容量瓶可以恰好配出80mL 的溶液吗？原因？ 3、判断正误 ①称取20gNaOH直接在容量瓶中溶解配 成100 mL溶液。 ②配好的溶液直接在容量瓶贴上标签保存。 容量瓶使用的注意事项 (1)使用前检查是否漏水 (2)不能直接溶解固体或稀释浓溶液， 不能将热的溶液直接倒入容量瓶， 不能作为反应器， 不能长期存放溶液。 (3)读数时 ，应平视使溶液的凹液面 正好与刻度线相切。 实验室配制0.8 mol/L 的NaCl溶液 250 mL的实验步骤有哪些？ 参照 配制50g质量分数为10％氯化钠溶液 主要步骤：计算、称量、溶解 主要仪器:天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒 将烧杯中的氯化钠溶液倒入到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯内壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。 将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。 用小烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至刻度线。 直接用小烧杯加水至容量瓶的刻度线 好吗？（提示瓶颈细）应改用哪个仪 器如何操作？ 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 在刚才大家的实验操作中，你认为哪些操作可能对实验造成一定的误差？使配制结果偏高？偏低？ c = n V 若n偏小则c偏低，若n偏大则c偏高； 若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。 1、定容时仰视液面 2、容量瓶使用前有 少量蒸馏水 3、玻璃棒末端在 刻度线以上 4.若定容时不小心液面超过了刻度线怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 5.摇匀后发现液面低于刻度线,能否补充水？ 不能。因为是部分溶液摇匀过程中沾在了刻度线以上。不影响所配溶液的浓度 认识一种仪器： 掌握一种实验方法： 学会一种解题方法： 容量瓶 一定物质的量浓度溶 液的配制 利用公式进行误差分析