五、六单元复习.pptVIP

重点考点：书写化学方程式 1、应遵守两个原则： 一是以客观事实为基础； 二是要遵守质量守恒定律。 2、书写步骤： 写 → 配 →等 →注 3、配平方法： 最小公倍数法、观察法、奇数配偶法 ⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）； ⑵生成了哪些物质（生成物是什么）； ⑶反应条件； ⑷反应物与生成物之间的质量比； ⑸反应物与生成物之间的粒子个数比； 根据化学方程式计算的格式步骤 设未知量 写出化学方程式并配平 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 列出比例式、求解 简明地写出答案 回顾： 碳单质 1、碳元素可组成不同的单质。例如： 回顾： CO2的制取: 1.实验室制取CO2的原料是： 2.有关化学方程式： 3.收集CO2方法及原理 4. 回顾：一氧化碳的性质 * 复习 五、六单元 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 没有参加化学反应的物质不符合定律 不能漏掉任何一种反应物或生成物 2、为什么质量守恒？ 因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有变化。 只适用于化学反应 1、A+B C+D的反应中，若生成10克C和10克D，则： (1)参加反应的A与B的质量和为______克； (2)若参加反应的A物质的质量为3克，那么参加反应的B物质的质量为______克； (3)若参加反应的A物质与B物质的质量比为1：4，那么A的质量为____克，B的质量为____克。 20 4 16 17 2、光合作用是叶绿素在日光的作用下，将二氧化碳与水转化为淀粉和氧气，由此可推断出，淀粉中（ ） A、一定含有碳、氢两元素 B、只含碳元素 C、一定含氢、氧两元素 D、一定含碳、氧两元素 3.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是（ ） （A）AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B2 4.在化学反应：4NH3 +5O2 催化剂 4x + 6H2O 中，x的化学式是（ ） （A）NO （B）N2O （C）N2O3 （D）NO2 B A A 5、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 23 8 24 待测 反应后质量/g 5 40 2 8 反应前质量/g Q Z Y X 物质 下列说法正确的是（　　　） A．该反应一定是化合反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9 C．参加反应的X、Z的质量比为1：５ D．反应后X的质量为0 Ｄ 化学方程式 1.概念： 用化学式来表示化学反应的式子。 2.书写化学方程式的原则： 以客观事实为基础；满足质量守恒定律。 3.注意：化学方程式的条件中“△”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。 4.要会读化学方程式。 熟记常见反应的化学方程式。 重点考点：化学方程式的意义 例 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 2×158 6g 32 x 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取用2 g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸30 g分五次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表（利用实验数据绘制的图像见下图）。 计算：该石灰石样品的纯度. 复习 4、各种碳单质相似的化学性质是： . 3、各种碳单质物理性质有差异的原因是： 2、有吸附性的碳单质是： . 吸附性属于　　性质.物质具有吸附能力是因为：