高中化学学习资料-化学变化中的能量变化.pptVIP

4.2化学变化中的能量变化 化学反应中的热效应 热化学方程式 利用化学变化，人们可以达到哪些目的？ 煤炭燃烧的目的是什么？ 化学反应是否都是放热反应？ 为什么有的反应放热，有的反应吸热？ 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放出热量 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸收热量 E 反应物 + E 生成物 热量 E 反应物 + E 生成物 热量 放热反应 吸热反应 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。反应时放出或吸收的热量，叫做反应的热效应。 吸热反应 -Q； 放热反应 +Q 如何粗略地判别吸热反应和放热反应？ 一般来说，当反应开始后，放热反应能自发地进行下去，而吸热反应不能自发地进行下去。 思考： 下列反应哪些是放热反应，哪些是吸热反应？ 实验室制氢气、氧气、二氧化碳 炭的燃烧 碳酸钙分解 电解饱和食盐水 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是： 铝片与稀盐酸的反应. Ba(OH)2与NH4Cl的反应. 灼热的碳与CO2的反应 甲烷在氧气中的燃烧反应 在化合反应中生成相等物质的量的生成物时，放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标志。 反应放出热量大—生成物能量低 —生成物的热稳定性大（生成物更稳定） 热化学方程式 表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 eg. C(S) + O2(g) → CO2(g) + 393.5kJ H2(g) + O2(g) → H2O(l) + 285.8kJ 1 2 热化学方程式书写要点： eg. C(S) + O2(g) → CO2(g) + 393.5kJ H2(g) + O2(g) → H2O(l) + 285.8kJ 必须注明各物质的聚集状态 系数代表该物质的物质的量 最后注明“＋”或“－”及热量的数值和单位 1 2 C(s) + H2O (g) → CO (g) + H2(g) 131.3kJ H2(g) + O2(g) → H2O(l) + 285.8kJ 根据上述热化学方程式回答： 该反应是吸热反应还是放热反应？ 反应物或生成物的状态不同，产生的热量相同吗？ 反应物的多少与产生的热量有关吗？ 化学方程式和热化学方程式中的系数所代表的含义相同吗？ 1 2 热化学方程式正误判断 1．2molH2在空气中燃烧(放热571.6kJ)的热化学方程式为： 2．1mol C在空气中燃烧(放热393.5kJ)的热化学 方程式为： 根据提示，写出热化学方程式 1． 1mol 固体焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气时，需要吸收131.3kJ的热量。写出热化学方程式。 2．燃烧1g甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出55.6kJ热量。写出热化学方程式。 思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量 ∴Q2＞Q1 C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 思考2、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小 固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1 思考3、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小 燃料的充分利用 ①为什么燃料燃烧时应鼓入适量的空气（过少？过量？） ②为什么固体燃料粉碎，液体燃料喷成雾状 ③为什么蜂窝煤要打孔？ 燃料的充分利用 ①为什么燃气热水器圈状水管 ②什么煤炉要设置挡风圈 ③为什么用热交换器焖烧锅 热量的充分利用