高中化学学习资料-卤素单质性质1.pptVIP

卤 族 元 素——氯溴碘 萃 取 （1）萃取的概念： 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 ? （2）萃取的条件： ①萃取剂与原溶液不发生反应 ②萃取剂与原溶剂互不相溶 ③萃取剂比原溶剂的溶解能力强 ? Br－的浓度 （g /L） 海水 0.067 卤水(晒盐之后) 2.5～3 卤水（提取氯化钾后） 6 海水提溴的流程 海水提碘的流程 2NaI +Cl2 → I2+2NaCl ； 2NaI +2H2SO4（浓）→ I2+SO2+Na2SO4 +2H2O； 2NaI+H2O2+H2SO4 → I2 + Na2 SO4 +2H2O； 10NaI+2KMnO4+8 H2SO4 → 5I2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O。 价格（万元/吨） Cl2 0.155 H2SO4 0.85 KMnO4 3.4 H2O2 1.4 元素 符号 核电荷数 单质 颜色 状态 密度 沸点 (℃) 熔点 (℃) 溶解度 (100g水中) 氟 F 9 F2 淡黄绿色气体 1.69 g/L -188.1 -219.6 与水 反应 氯 Cl 17 Cl2 黄绿色气体 3.214 g/L -34.6 -101 226cm3 溴 Br 35 Br2 深棕红色液体 3.119 g/cm3 58.8 -7.2 4.16g 碘 I 53 I2 紫黑色固体 4.93 g/cm3 184.4 113.5 0.029g 一、卤素单质物理性质比较 1.卤素单质物理性质的比较 （按照从氟F2→碘I2的顺序） 颜色： 状态： 密度： 溶沸点： 在水中的溶解度： 毒性： 浅色→深色 气态→液态→固态 小→大 低→高 大→小 大→小 2.溴和碘单质的物理特性 ①溴非常容易挥发，所以必须密封保存。 少量的溴存放在棕色瓶中，应当在瓶中加入一些水（水封），以减少其挥发，瓶塞不能用橡皮塞，而用玻璃塞。 ②升华：固态物质不经过液态直接变成气 态的现象 碘受热易升华这个性质，常常用来把固体混合物中的碘分离出来。 水 再加入 苯或汽油 (上层) 再加入 四氯化碳 (下层) Br2 橙黄 橙红 橙红 I2 棕黄 紫红 紫 溶剂 溶质 3.溴与碘溶解性及颜色比较 二、卤素原子结构异同点： 元素名称 元素符号 核电荷数 电子层数 2 3 4 5 氟 氯 溴 碘 F Cl Br I 9 17 35 53 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 1．33 1．14 0．99 0．71 原子半径 （10-10米） 5 4 3 2 电子层数 7 7 7 7 最外层电子数 原子结构示意图 卤素原子的半径比较: 1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子 2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同， 原子半径不同。 推测 在化学性质上应表现出相似性和递变性。 结构 性质 用途 决定 反映 决定 体现 根据 氯溴碘 卤素原子结构异同点： 三、卤素单质的化学性质 随着氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数依次增多，它们在化学性质上应表现出氧化性 的趋势。 逐渐减弱 1. 卤素单质化学性质的递变性 卤素单质间的置换反应 F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr → 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 卤素单质与金属的反应 氟（F2）可以与所有金属反应 氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应 溴、碘也可以与大多数金属反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Fe + 3Br2 2FeBr3 Fe + I2 FeI2 点燃 点燃 加热 光 500℃ 名称 反 应 条 件 方 程 式 生成氢化物 的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2→2HF