高中化学学习资料-离子键.pptVIP

化学键 之离子键 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 构成物质的微粒有 、 、 等 食盐由 和 构成 氯气由 构成、氯气分子由 构成 金刚石由 构成 分子 原子 离子 碳原子 钠离子 氯离子 氯气分子 你知道吗？ 不同的物质含有不同的微粒，为什么这些微粒会彼此结合而构成物质呢？ 氯原子 氯化钠是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用； 氯气是由许多氯气分子构成的，分子中氯原子与氯原子间存在着强烈的相互作用； 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。 我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 例如： 一、化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注意： 1、直接相邻 2、原子或离子，而不能是分子之间。 3、强烈的相互作用 4、常见的化学键： A、离子键 B、共价键 +11 8 1 2 +17 8 7 2 +11 8 1 2 Na Na+ +11 8 2 +17 8 7 2 Cl +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- 原子结构示意图 通过什么途径 达到稳定结构 用原子结构示意图表示 氯化钠的形成过程 Na Cl 氯化钠的形成过程 失去一 个电子 得到一 个电子 e- 相 互 作 用 思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间除相互吸引力外还有没有其他的作用力呢？ 有，阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥力。 相互作用 相互吸引 相互排斥 吸引力和排斥力相等时（即达到平衡），阴阳离子间形成稳定的化学键。 -----离子键 1.离子键 定义： 相互作用： 二、离子键 成键微粒： 成键过程： 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用. 阴、阳离子 相互吸引和相互排斥 阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 1.哪些元素的原子易形成离子而构成离子键呢？ 成键元素：活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）。 2.下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 H2SO4 HCl 如：KCl、CaO、Na2S等 2.离子化合物： 阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物 判断离子化合物的方法: b.大部分盐（如NaCl、NH4Cl、BaCO3）、强碱（如NaOH、KOH）、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如Na2O、Na2O2)等属于离子化合物。 a.活泼金属（IA、IIA族）元素和活泼的非金属元素（VIA、VIIA族）形成的化合物。 二、离子键 (含有离子键的化合物) 氯化镁是离子化合物，请同学们分析其离子键是如何形成的？ 三、用电子式表示微粒以及离子化合物的形成 1.电子式： 在元素符号周围用小圆点（或×）来表示该微粒最外层电子的式子。 （1）原子的电子式： 例如： C H O × 写出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的电子式。 Cl S Ar P Na Mg Al Si 练习 +12 8 2 2 Mg 原子结构示意图 +12 8 2 Mg 2+ 离子结构示意图 Mg 2+ Mg 原子的电子式 阳离子的电子式 （2）常见离子的电子式 a.常见阳离子的电子式 +17 8 7 2 Cl 原子结构示意图 +17 8 8 2 Cl- 离子结构示意图 b.常见阴离子的电子式 Cl 原子的电子式 阴离子的电子式 [ ]- Cl 练习 写出H+、Na+、Al 3+、Br-、S 2-、的电子式。 H+、 Na+、 Al 3+ [ ]- Br [ ]2- S （3）常见离子化合物的电子式 NaCl MgCl2 Na2S 注意：离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成，但对于相同的离子不得合并，每个离子都要单独写。 S [ ] 2 Na+ Na+ Cl [ ]- Na+ 2+ Mg Cl [ ]- Cl [ ]- (a)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示; (b)阳离子的电子式：一般用离子符号来表示; (c)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 “电子式”书写小结 (d)离子化合物的电子式:写出阴、阳离子的电子