高中化学学习资料-硫酸（二）[1].pptVIP

它们都是由 H+ 和酸根离子组成的. H2SO4 HNO3 HCl 2H+ + SO42- H+ + NO3- H+ + Cl- 一、硫酸和硝酸的氧化性 这说明浓硫酸和硝酸与稀硫酸、盐酸性质上有不同。 问题：能否用硫酸制取盐酸和硝酸？ Ⅰ 稀硫酸具有酸的通性 （一）硫酸（H2SO4） ①与指示剂反应:使紫色的石蕊试液变红； ②与活泼金属反应生成金属硫酸盐和H2； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O H+ + OH- = H2O H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.腐蚀性：很强 C.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） D.密度：1.84g/cm3——高密度酸 F.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 1、物理性质 Ⅱ 浓硫酸 【浓H2SO4(98.3%)】 【学与问】如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 现象： 固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 反应： CuSO4·5H2O+H2SO4(浓) = CuSO4+H2SO4·5H2O 【探究实验】 在一支试管中加入少量胆矾，再滴入适量浓硫酸，振荡，静置，观察。 2、浓硫酸的特性 （1）吸水性 直接吸收物质中本来就有的水，并与之结合的性质。 用途：可以作干燥剂。 可用来干燥： H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、 SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不 能 干 燥：NH3、H2S、HBr、HI C12H22O11 12C+11H2O 反应： (2)脱水性 含义：氢氧 2:1（H2O）的原子个数比 【探究实验】 观察物质的颜色、体积变化并闻味。 变黑 膨胀 疏松多孔的海绵状的炭 刺激性 现象: 浓H2SO4 H2SO4(浓) C SO2 + CO2 + H2O 【实验4-9 】 浸碱棉团 品红溶液 石蕊溶液 浓硫酸与铜在加热时能反应，放出能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。 现象： 2H2SO4(浓) + Cu 　　 CuSO4 + 2H2O + SO2 △ 0 +6 +4 +2 （氧化剂） （还原剂） (3)强氧化性 ①加热时与金属Cu反应 ②在常温下， 等金属在浓硫酸中可发生钝化，即金属的表面上会生成一层 ，从而阻止 ，这叫钝化现象。因此冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存或运输。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 Al 、Fe 、Cr 致密的氧化物薄膜 酸与内层金属的进一步反应 ③与某些非金属反应 2H2SO4(浓) + C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑ （还原剂） （氧化剂） △ 0 +6 +4 +4 碳与浓硫酸反应及生成物检验装置 品红溶液 溴水或 KMnO4 溶液 品红溶液 澄清石灰水 浓H2SO4 木炭 无水CuSO4 气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。 解释：蔗糖与浓硫酸的脱水实验现象。 稀硫酸 浓硫酸 存在主要微粒 起氧化作用的微粒 强弱 H+ 、SO42- H2SO4·xH2O H2SO4 +6 H+ 弱 强 稀硫酸与浓硫酸氧化性的比较。 知识积累 (4)浓硫酸的热稳定性 浓硫酸的热稳定性很强，在高温下很难分解。 与浓硫酸相反，碳酸、硅酸、次氯酸、亚硫酸的热稳定性很弱，易分解。 3、硫酸的用途： 1、高沸点——制取挥发性酸。 2、吸水性——做干燥剂。 3、脱水性——做催化剂。 4、酸性——去金属表面的氧化物、 制取硫酸盐、制造化肥。 5、强氧化性——制炸药。 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志。 1、热稳定性强，难挥发 浓硫酸的特性 2、吸水性 3、脱水性 4、强氧化性 S -2 +6 S S 0 S +4 被氧化 被氧化 被氧化 被还原