高中化学学习资料-海水成分分析、晒盐、粗盐提纯.docVIP

海水晒盐 ●海水中主要元素的含量（浓度单位mg/L） 元素 浓度 元素 浓度 元素 浓度 锂Li 0.17 钴Co 0.0005 碘I 0.06 硼B 4.6 镍Ni 0.002 铯Cs 0.0005 钠Na 10770 溴Br 67 钡Ba 0.03 镁Mg 1290 铷Rb 0.12 金Au 0.000004 硫S 885 锶Sr 8 汞Hg 0.00003 氯Cl 19350 钼Mo 0.01 铀U 0.003 钾K 380 银Ag 0.00004 钙Ca 400 镉Cd 0.00011 海水中，除氧元素和氢元素外，含量:氯钠镁硫钙钾溴 ●海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/mL） 海水密度 （g/mL） CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 ●粗盐 从表中看出，海水浓缩时先析出硫酸钙。当海水密度超过1.26g/cm3时，除氯化钠外，其他盐分析出的量明显增大。所以实际生产时，卤水的密度控制在1.21～1.26g/cm3之间为宜。粗盐中不可避免地混有其他成分，主要是氯化镁、硫酸镁和硫酸钙等。从离子的种类看，粗盐中的主要杂质离子是Mg2+、Ca2+和SO42-等。粗盐经过再结晶，就得到精盐，可以供人们食用。如果作为化工试剂，还要进一步提纯。通常是在溶液中依次加入含有Ba2+（BaCl2）、OH-（NaOH）和CO32-（Na2CO3）的溶液，逐一除去SO42-、Mg2+和Ca2+。粗盐的提纯实验得到食用精盐实验步骤 注意事项 实验现象 实验结论 ①溶 玻璃棒起搅拌作用,加速食盐的溶解 食盐溶解,泥沙不溶 两种固体,一种溶于水,一种不溶于水才用过滤法 ②过滤 ①滤纸低于漏斗边约0.5厘米; ②液体要低于滤纸;③要用玻璃棒引流;④漏斗管下端要靠紧烧杯壁 下面烧杯中得到无色滤液, 滤纸上有泥沙 食盐水和泥沙分开 ③蒸发 玻璃棒起搅拌作用,防止热的物体溅出 得到白色的固体 得到比较纯净的食盐 　　　　　　　　粗食盐的提纯得到粗食盐中含有泥土及KCl，CaCl2和MgMgSO4等杂质，如何将其纯化呢？泥土是不溶于水的物质，可在粗食盐溶解后过滤除去。余下都是易溶的物质，但是它们的溶解度随温度变化不大，因此一般的结晶方法无法除去，为此要求助于化学方法进行离子分离。1.实验原理　①在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液 Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ （滤去BaSO4沉淀，既可除去SO42-） ②加入稍过量的NaOH溶液 Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ （滤去沉淀，除掉Mg2+） ③加入过量的Na2CO3溶液Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ ; Ca2+ + CO32- → CaCO3↓( 滤去沉淀,不仅除掉Ca2+，而且连前一步骤中过量的Ba2+亦除去了) ④过量的NaOH与Na2CO3，则可用HCl中和除去。其它少量可溶性杂质（如KCl）再用浓缩结晶的方法留在母液中除去。　.提纯步骤　（1）取5g粗食盐于250mL烧杯中，加入0mL水。溶解。用普通漏斗过滤，以除去泥土等不溶性杂质。（2）滤液，加入mL 20％ BaCl2，。用普通漏斗过滤，于滤液中滴加BaCl2溶液。若无BaSO4沉淀生成，则表明BaCl2加入量已够，否则，将滤液倒回原液中，再加少许BaCl2溶液，重复上述操作。（3）在滤液中加入1mL mol· L-1NaOH和mL20％ Na2CO3，。待生成的沉淀下沉后，用普通漏斗过滤。于滤液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则说明NaOH，Na2CO3的加入量已够，否则，再加少许NaOH和Na2CO3溶液，重复操作。（4）在滤液中滴加mol·L-1HCl，调pH≈5。（5）将溶液移于蒸发皿中，蒸发皿蒸发浓缩至稠粥状，。 .纯度检验　 取少量提纯前、后的食盐，分别溶于去离子水后各分装在3支试管中，组成3组溶液，通过对照试验，检验纯度。?的检验在第一组溶液中，各加入2滴饱和BaCl2溶液。（2）Ca的检验 在第二组溶液中，各加入2滴饱和(NH4)2C2O4溶液。（3）Mg2+的检验 在第三组溶液中，各加入1滴“镁试剂”[1]。若在提纯后的食盐溶液中，均无混浊现象，且在检验Mg2+时，无天蓝色，则表明产品纯度符合要求。　 .