高中化学学习资料-高一核外电子排布.pptVIP

1.3揭开原子核外电子运动的面纱 原子的构成、原子核的构成是怎样的? [来源:Zxxk.Com] 课堂练习[来源:Zxxk.Com] 3.根据下列叙述,写出元素名称 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；__ ___ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；____ ____ 课堂练习4 4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个， （1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式。 补充练习 说明： 1. 化学反应的实质是原子的重新组 合，在组合过程中，元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。 练习： * * 原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里， 电子怎样运动呢？有规律吗？ 1、质量很小，是中子或质子质量的1/1836 （质子质量为1.673×10-27kg, 中子质量为1.675×10-27kg） 2、体积很小 3、运动速度很快，接近光速即3×108米/秒 讨论从质量、体积、运动速度等角度讨论原子 核外电子有什么特点？电子的特征？ 请同学们猜测，原子核外电子运动有什么特点？能象宏观 物体一样说出在某一时刻电子所在的位置吗？ 一.核外电子运动的特征 原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。而它的质量几乎等于整个原子的质量。 电子的质量很小、体积很小，运动范围却相对很大,运动速度极大,接近光速。 电子绕核作高速运动,无法同时测出它的位置和运动速度,也无法描述它的运动轨迹,只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。 核外电子运动特征： 1、电子在原子核外运动并不遵循宏观物体的运动规律，无一定的运动轨迹 2、电子在核外运动所处的位置及运动速度不能准确确定，但可以用统计的方法确定电子在核外某处出现的机会 3、具有一定能量的电子在原子核外一定区域内运动，在同一区域内运动的电子的能量大致相同 分析P14页表1.3和1.4,请归纳核外电子排布的规律? 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 电子层上电子能量高低 电子层离核远近 电子层符号 7 6 5 4 3 2 1 电子层数 近→远 低→高 K L M N O P Q 各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较 各个电子层所容纳的电子数有规律吗？ 请结合上述元素原子核外电子排布情况，讨论问题： 1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。 2、各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用n表示）有何关系？ 3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可 容纳的电子数目是多少？ 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 86 8 18 18 8 2 Xe 氙 54 8 18 8 2 Kr 氪 36 8 8 2 Ar 氩 18 8 2 Ne 氖 10 2 He 氦 2 P O N M L K 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 除K、L、M层外其它各电子层作倒数第三电子层时最多可容纳的电子数 除K、L层外其它各电子层作为次外电子层时最多可容纳的电子数 除K层外其它各电子层作为最外电子层时最多可容纳的电子数 K层为最外电子层时，最多可容纳的电子数 第n电子层最多可容纳的电子数（n为电子层序数） 核外电子分层排布的一般规律 2 2n2 8 18 32 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 核电荷数 2 8 5 原子结构示意图 ＋ 电子离核越远，能量也就越高。 训练：画出下列原子的结构示意图 （1） 核内有8个质子的原子 （2）有3个电子层，M层和K层上电子数相同的原子 （3）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 随堂练习 1．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转 2.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同， 则a的