10-26-电解质.pptVIP

学习目标 了解电解质的电离，会书写电离方程式。 掌握电解质、非电解质的概念。 能够判断电解质和非电解质。 ① 金属单质为什么能够导电？ ② 为什么盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液能够导电？ ③ NaCl固体、液体HCl、纯硫酸为什么不能导电？ ④ 什么是电离？ 电离方式有哪些？怎样表示物质的电离？ ⑤ 怎样从电离的角度认识酸、碱、盐？ ⑥ 什么是电解质和非电解质？ ⑦ 盐酸，NaCl溶液，Cu能够导电，它们是电解质吗？ 氯气不能导电，它是非电解质吗？ ⑧ CO2，SO2的水溶液能导电，它们是电解质还是非电解质？ ⑨ 电解质一定能导电吗？ 导电的一定是电解质吗？ ？ 电 离 电 解 质 存在自由移动的电子 溶液中存在自由移动的离子 没有自由移动的离子， 没有离子 混合物 ， 单质 ，都不是电解质 它们与水反应的产物发生电离，自身没有电离，是非电解质 电解质本身不一定导电，如氯化钠固体，它需要一定的条件才能导电，金属单质导电，但不是电解质。 知识点一 电离 （1）概念： （2）方式： （3）表示： 物质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。 ⅰ 只在水分子的作用下：酸 ⅱ 在水分子作用下或熔融状态下：碱，大多数盐 电离方程式 用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。 HCl = H+ + Cl- NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 弱酸酸式盐 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 强酸酸式盐 3、下列电离方程式中，正确的是( ) A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B.FeCl3 = Fe3+ + Cl- C.NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32- １、 NaCl的水溶液能导电，下列说法正确的是（ ） 　　Ａ、 NaCl水溶液中水电离出大量的离子 　　　　 Ｂ、 NaCl在电流的作用下发生了电离 　 Ｃ、存在电子　　　　 Ｄ、存在能自由移动的离子 ２、下列物质中导电性能最差的是（ ） 　　Ａ、熔融的氢氧化钠　　　Ｂ、石墨棒 Ｃ、盐酸　　　　　　　　Ｄ、固态氯化钾 D D D 定义： 注意： 知识点二 电解质、非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物 1、电解质和非电解质都是 化合物。 2、电解质：在水溶液或熔融状态下自身发生电离。 3、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 常见的电解质：HCl 、NaOH、NaCl、CaO、Na2O H2O 酸、碱、盐和活泼金属氧化物 、 水 常见的非电解质： C2H5OH、蔗糖 、CH4、CO2、CO 大多数有机物、非金属氧化物 判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。 √ X X X X X X