专题一复习2012.1.15.pptVIP

专题一复习课件 二、氧化还原反应 氧化还原反应 离子方程式的书写方法： 1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。 离子反应 4.下列离子方程式正确的是 A.过氧化钠加入水中：2O2-+2H2O==4OH-+2O2↑ B.偏铝酸钠和等物质的量的硫酸反应： 3AlO2-+6H+==Al3++2Al(OH)3 C.氯气与石灰乳反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 气体摩尔体积： 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体 积. 在标准状况下，1mol的任何气体所占 的体积都约是22.4 L. 符号： Vm 单位： L·mol-1 理解： 　　（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 　　（2）必须是标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。 　　（3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。 　　 三. 物质的量浓度： 1.稀释公式:________________ 2.物质的量浓度与质量分数的关系式: ______ __。 例3 下列说法中，正确的是 ( ) A. 11g CO2和 5.6L N2　(标准状况)所含分子数相同 B. 80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量 浓度为 2 mol·L-1 C．质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的硫酸溶液, 它的物质的量浓度是1.84 mol·L-1 D．标准状况下，20mL NH3 跟 60mL氧气所含分子个 数比为1：3 配制0.5mol/L的NaOH溶液200mL,操作如下 ①用( )洗涤烧杯,将洗涤液沿着玻棒注入200mL容量瓶中,重复以上操作两次; ②将药品放入盛有(　　　　　　　　)的烧杯中,并不断搅拌; ③用托盘天平称取氢氧化钠固体( )g; ④将经过( )的氢氧化钠溶液沿着玻棒注入200mL容量瓶中; ⑤将容量瓶盖紧,振荡,摇匀; ⑥改用( )定容; ⑦继续往容量瓶中加入蒸馏水,直到液面接近刻度线( )处. 以上操作正确的顺序是( ). (2) 按下列操作所配制的溶液的实际浓度与要求的浓度相比,是偏高,偏低,还是无影响. ①没有洗涤烧杯和玻棒( ). ②溶液未冷却便注入容量瓶定容( ). ③容量瓶洗涤后,瓶内残留蒸馏水( ). ④加蒸馏水定容时俯视液面( ). ⑤若氢氧化钠固体中含有碳酸钠( ). 五.胶体、溶液、浊液三种分散系的比较 操作要点： 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出 分液：分离互不相溶的液体 操作要点： 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出 物质的检验 观察与思考 物质的分离和提纯方法 　蒸馏　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，下入上出 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 　　应弃去 ３、全程严格控制好温度 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积1/2 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 １、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。 提示： Mg(OH)2比MgCO3更难溶 溶解 过滤 （除泥沙等） Na2CO3 NaOH （除去过量的Ba2+） （除去SO42－） （除去Mg2+） BaCl2 过滤 （除沉淀） 稀HCl （除去CO32-和OH-） 蒸发 上述加入试剂的先后顺序还可设计为： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl 关键是Na2CO3溶液要在