原子结构与元素周期律单元测试.docVIP

1单元测试 2016.3 可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 一卷 一、选择题（每小题2分，共52分） 1.已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为 　（ ） A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 2.对于A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 　　　 （ ） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 3.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种818O2气体中含中子的物质的量A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol 6.下列叙述中错误的是 （ ） A．原子半径：ClSO B．还原性：NaMgAl C．稳定性：HFHClHBr D．酸性：HClO4H2SO4H3PO4 7.下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ） A．Li、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 8.与OH－具有相同的质子 数和电子数的微粒是 （ ）CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Na+ 9．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是）A．XYZ B．X3YZ4 C．X2YZ3 D．XYZ2 1．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ） A．n＋8B．n＋16 C．n＋18D．n＋32 下列性质比较中，正确的是A．热稳定性：H2S＞H2O??B酸性：H2SO4＞HClO4C．熔、沸点：S＞O2??D原子半径：Se＞Te .HF B.H3O＋ C.NaH D.H2O2 13.砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A.砷在通常状况下是固体 B.可以有+3、-3、+5等多种化合价 D.砷的还原性比磷弱C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 A.（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol　 B.（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol C.（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol　D. （ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol 15.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A.原子半径B＞A＞C＞D B.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径D-＞C2-＞B+＞A2+ D.离子的还原性D2-＞C- 35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．7.0g35Cl2气体的体积约为2.24L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 17.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 ( ) A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定 18.甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的金属性强的是 ） A．只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤ 21．下列物质中属于共价化合物的是( )A．Na2O2 B．I2 C．NaHSO4 D．HNO3 （A）P?（B）Mg? （C）Cl???? （D）Si 23．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水 C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水 2