第三章滴定分析法配位滴定法第4次课.pptVIP

第三章 滴定分析法3.4 配位滴定法 (3)配位物的条件稳定常数 例1：计算pH=2和pH=5时，ZnY的条件稳定常数 例2：在NH3-NH4CL缓冲溶液中（pH=9），用EDTA滴定Zn2+，若[NH3]=0.10mol/L，并避免生成Zn(OH)2沉淀，计算此条件下的lgK′ZnY 解： 学过各类滴定曲线： 16、下列溶液中,可通过控制酸度进行 选择滴定的是_________. lgKMY A. Pb2+, Cu2+ 18.04, 18.80 B. Fe2+, Mg2+ 14.32, 8.7 C. Zn2+, Al3+ 16.50 16.3 D. Mg2+, Ca2+ 8.7 10.69 现在为答疑时间，有问题请举手示意。 工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求：我国生活饮用水卫生标准规定以CaCO3计的硬度不得超过450mg·L-1。 【钙镁总量的测定方法】 在一份水样中加入pH=10.0的氨性缓冲溶液和少许铬黑T指示剂，溶液呈红色；用EDTA标准溶液滴定时，EDTA先与游离的Ca2+配位，再与Mg2+配位；在计量点时，EDTA从MgIn-中夺取Mg2+，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。 当水样中Mg2+极少时，由于CaIn-比MgIn-的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性，可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+(在EDTA标定前加入，这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系)，或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐。 钙、镁总量的测定 Ca2+,Mg2+ PH=10 钙、镁总量的测定 Ca2+,Mg2+,Mg-EBT 紫红色 CaY,MgY,EBT 纯蓝色 Home 水的总硬度可由EDTA标准溶液的浓度CEDTA和消耗体积V1(ml)来计算。以CaO计，单位为mg/L. 以德国度计，单位为( o ) 【水中钙含量的测定】 另取一份水样，用NaOH调至pH=12.0，此时Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干扰Ca2+的测定。加入少量钙指示剂，溶液呈红色；用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，所消耗的EDTA的体积为V2(EDTA)，则Ca2+的质量浓度( mg·L-1)可用下式计算： 例:.20.00mL EDTA滴定剂可以和25.00mL0.01000mol·L-1标准CaCO3溶液完全配合。在pH=10.0条件下，用铬黑Ｔ作指示剂，滴定75.00mL硬水试液需30.00mL相同浓度的EDTA溶液，试求水样的总硬度。 解： 水的总硬度= ＝ 28.04° 例 称取含磷试样0.1000 克，处理成试液，并把磷沉淀为MgNH4PO4，将沉淀过滤洗涤后，再溶解并PH=10，以铬黑T为指示剂，用0.01000 mol·L-1的EDTA标准溶液，滴定溶液中的Mg2+，消耗体积20.00mL。求溶液中P和P2O5的含量。 解：由于EDTA → MgNH4PO4→Mg2+→PO43-→P 例 准确称取镍盐样品0.5200克，用少量水溶解后，定容至100 mL。吸取10.00 mL于锥形瓶中，加入0.02000 mol·L-1EDTA标准溶液30.00 mL，加氨水调节pH=5，加入HAc-NH4Ac缓冲溶液20 mL，加热至沸腾后，加2滴PAN指示剂，立即用0.02000 mol·L-1CuSO4标准溶液20.00 mL滴定至终点时，消耗10.35mL，计算镍盐中Ni的百分含量。 解： 测定Al3+离子的含量 测定Al3+离子的含量 Home 1、指出下列配合的的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。 K2[HgI4] [CrCl2(H2O)4]Cl [Co(NH3)2(en)2](NO3)2 Fe3[Fe(CN)6]2 K[Co(NO2)4(NH3)2] Fe(CO)5 K2[HgI4] [CrCl2(H2O)4]Cl [Co(NH3