§1-2-3溶液的配制及分析(第二课时).pptVIP

* * 2mol/LNaOH的具体含义是什么？ （1）2L 0.1mol/L H2SO4溶液，含H2SO4_______g，含H+______mol. （2）1L 2mol/L MgCl2溶液，其中Mg2+、Cl—的物质的量是________、_______，浓度分别为________、______。 （3）从2L 0.4mol/L NaOH溶液中取出200mL，取出部分溶液的物质的量浓度是____________，将此200mL溶液加水稀释至2L，这2L溶液的物质的量浓度是____________。 结论： 1. 从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变 2、溶液稀释前后溶质不变 19.6 0.4 2mol 4mol 2mol/L 4mol/L 0.4mol/L 0.04mol/L ⑴、下面与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl-)相同的是 ⑵、下面与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl-)相同的是 A、 50mL 1mol/L KCl溶液 B、 150mL 1mol/L KCl溶液 C、 10mL 3mol/L NaCl溶液 D、 50mL 1mol/L AlCl3溶液 (BD) (CD) 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ） （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 B 例题：实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol·L-NaOH溶液中和25.00ml该盐酸，当酸和碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50ml。试求该盐酸物质的量浓度。 n(HCl)=2.450×10-3 mol c(HCl)=0.0980 mol·L-1 学以致用 例题：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 C= 1000·ρ·ω M (ρ单位为g/cm3) ①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 配制100mL0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液步骤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴好标签 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加蒸馏水将其溶解，待 后将溶液 沿 移入 中。 10.0 烧杯 冷却 玻璃棒 250 mL的容量瓶 练一练 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2-3 偏低 1-2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有 （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶 思考：实验时选用哪些仪器？实验的步骤如何？ 1、计算 2、量取 3、稀释 4、转移 5、洗涤 6、定容 7、摇匀 8、装瓶贴签 √ √ √ √ √ 变一变 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 思考与讨论 平视 俯视 仰视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 误差分析 ???? 根据 C = n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为例），请同学们将n、 V 、C 的结果填入表中 容量瓶用水洗过未烘干 未冷却至室温而注入定容 未洗净烧杯或玻璃棒 向容量瓶移液时少量流出 称量时左盘高,右盘低 C V n 引起误差的操作 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 不变 不变 不变 不变 增大 不变 不变 不变 定容时仰视液面 定容