1.2.3溶液配制.pptVIP

化学计量在实验中的应用 思考： 结论:只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同。 2.基本量的换算 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量（m） =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 m= ρVω =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） m=cVM 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 * 第三课时 一定物质的量浓的溶液的配置 怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ W（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］ m＝ m（ＮaＯＨ）／W（ＮaＯＨ） 　＝８g／４０％ 　＝２０g 然后对溶液进行量取 三、物质的量浓度　c（Ｂ） 　　 概念: 单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 　　 单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１ 　　计算公式： Ｂ的物质的量浓度c（mol／Ｌ）＝ Ｂ的物质的量（mol） 　　溶液的体积（Ｌ） c（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ 液溶体积，并非溶剂或溶质体积 思考： 　 1L 1mol/L NaCl 溶液与0.5L 1mol/L CaCl2 溶液中所含的Cl-的物质的量浓度分别为多少？0.5mol/LFe2(SO4)3　中的个离子浓度是多少？　 　 1L 1mol/L 酒精溶液与1L 1mol/L 蔗糖溶液所含溶质分子数是否相同？与10L酒精溶液所含分子物质的量的关系？ 思考： 离子的物质的量浓度与溶液的体积无关。 1mol/L 2mol/L 1mol/L 1.5mol/L 例：已知 NaNO3 ， Na2CO3 ， Na3PO4 三种溶液浓度相等，溶液的体积比为 3：2：1，求溶液中的Na+物质的量之比。 C 相等 设为 1mol/L C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1 : 1 = 1mol/L V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1 n ( Na+ ) : n (Na+ ) : n (Na+ ) =c1V1: c2V2 :c3V3 = 1×3 : 2×2 : 3×1 = 3: 4 : 3 有关物质的量浓度的计算 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 解： 得Na+浓度 c1:c2:c3=1:2:3 例 ：在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 解： n (HCl) = 0.73g 36.5g/mol = 0. 02 mol V (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 作业1：计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。 (1)托盘天平或量筒 (2)烧杯、玻璃棒 (3)容量瓶 (4)胶头滴管 二、溶液配制 １、实验仪器 容量瓶的规格 常用的有： 　　 50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 1.使用前检查是否漏水 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 4.溶液注入容量瓶前需恢复到室温 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 实验步骤及所用仪器 ① 求算 m=nM=cVM=11.7g ② 称量（托盘天平或量筒）m=11.7g 注意事项： ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯 以配置1mol/L ，200 ml 的NaCl溶液，操作步骤如下： ③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温. 某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为200ml，你认为可以吗? ④移液和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 如何将烧杯 中的液体转移到容量瓶中？ 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ ⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 250mL 加水加少了 加水加多了 ⑥摇匀：把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液) 误差分析： Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ 　　根据上述公式推断实验过程中，分析