高考一轮化学课件：12物质的量物质的聚集状态苏教版.pptVIP

【解析】选B。由图像可知，在0 ℃时，气体M和C3H6的压强比 等于1.2∶0.8＝3∶2。由气体状态方程pV＝　　 可知，在质 量、温度和体积相同的情况下，压强比等于摩尔质量的反 比，即 所以有 　　　　　　　M1＝28 g·mol-1。 1.（2012·泰安模拟）对物质的量的理解正确的是（ ） A.物质的量是一种基本物理量 B.物质的量就是物质的质量 C.物质的量就是1 mol物质的质量 D.物质的量是指物质所含微粒的数目 【解析】选A。物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。 2.下列说法正确的是（ ） A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g 【解析】选B。A项错在使用摩尔时没有指明微粒的具体名称，或为1 mol Cl2或为1 mol Cl；C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量；D项，摩尔质量的单位应为g·mol-1。 第二单元　物质的量　物质的聚集状态 ………三年14考　高考指数:★★★★ 1.理解相对分子质量、相对原子质量的含义，并能进行有关计算。 2.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。 一、物质的量及其单位 1.基本概念 单位 摩尔（mol） 阿伏伽德罗 常数（NA） 国际规定 物质的量（n） 七大基本物理量之一，表示含有一定数 目粒子的集合体 1 mol粒子所含微粒数等于0.012kg12C 中所含的碳原子个数，约为___________ 通常表示为：_______________ 一、物质的量及其单位 1.基本概念 6.02×1023 6.02×1023mol-1 2.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系 三者关系为：_______。 如：0.2 mol H2中含有的氢原子个数为____________； 6.02×1022个Na+的物质的量为________。 n=N/NA 0.1 mol 2.408×1023 二、摩尔质量 1.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为 ________。 如:M（Fe）=___________。 2.摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系 三者关系为：_____。 如：0.5 mol O2的质量为_____； 11 g CO2的物质的量为_________。 g·mol-1 56 g·mol-1 16 g 0.25 mol 三、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为________。 2.气体摩尔体积的特例——22.4 L·mol-1 一个条件：_________；一个对象：只限于气体；两个数据：“1 mol”、“约22.4 L”。 3.气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系 三者关系为： 如：在标准状况下，2 mol H2的体积为_______； 5.6 L SO2的物质的量为_________。 L·mol-1 标准状况 44.8 L 0.25 mol 4.阿伏加德罗定律 （1）决定气体体积的外界条件。 物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的___________。 （2）阿伏加德罗定律。 温度和压强 相同温度 相同压强 相同体积 任何气体 所含_____ 数相同 分子 物质的量 相同 1.氯化钠的摩尔质量是58.5 g。（　） 【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是g·mol-1，后者的单位是g。 2.在标准状况下，1 mol戊烷所占的体积是22.4 L。（　） 【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必须是气体。戊烷在标准状况下是液体。 × × 3.常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5NA。 ( 　) 【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子数都是0.5NA。 4.1 L CO2和1 L CO所含的分子数相同。（　） 【分析】体积虽然都是1 L，但所处的温度和压强不一定相同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。 × × 5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量 之比。（ 　） 【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩 尔质量成反比。 × 　　　　　　　阿伏加德罗常数正误判断的“五大考查点” 关于