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第三节　离子键 第三课时 ●教学目标：使学生了解化学键的概念，理解化学反应的微观本质。 　　　　　　强化电子式的书写 ●教学重点：能正确书写某些离子化合物和共价化合物的电子式，并能熟练用电子式表示其形成过程。 ●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 ●教学用具：投影仪、多媒体 ●教学过程 【复习提问】（１）什么是共价键？哪些类型物质含有共价键？ 　　　　　　　（２）用电子式表示Cl2、H2、HCl的形成过程。（叫三位同学在黑板书写） 【投影】将学生书写过程中出现的各种错误让学生展示于投影上由其他同学纠正。 【讨论】离子化合物与共价化合物有什么区别？将结果填入下表。 　　　 物质 离子化合物 共价化合物 构成微粒 微粒间的作用力 【过渡】从前面的学习中我们知道：使离子结合成离子化合物的作用力叫做离子键；使原子结合成共价化合物分子的作用力叫做共价键。人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力，统称为化学键。 【板书】三．化学键 １．化学键：人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力，统称为化学键。 ２．共价键的分类： 　　　　　离子键 共价键 　　　　　共价键 【阅读】课本22页第一段，理解化学反应的本质。 【板书】化学反应的本质：旧键的断离和新键的生成。 【过渡】前面，我们已经学习了用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程，但由于比较分散，今天把电子式的知识再系统的强化一下。 四．电子式： 定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 【板书】１．原子的电子式：如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为： 【练习】写出Li、Be、 F、 S、N的电子式（叫基础差的同学到黑板上写出） 【板书】２．阴阳离子的电子式： 　（１）阳离子　简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等 　　　　　　　　复杂阳离子：如NH4+ 电子式： （２）阴离子　简单阴离子：、 复杂阴离子： 【练习】写出F－、 Ｏ2－、N3－、Br－的电子式（叫中偏下的同学到黑板上写出） 【板书】３．物质的电子式： （１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。 AB型： 、 、 ； A2B型：如Na2O　 AB2型：如MgCl2 ：　 【练习】写出KF、CaBr2 、Ba(OH)2、NH4Cl的电子式（叫中间的同学到黑板上写出） 【投影】将同学错误情况投影出来，全班同学进行讨论批错。 （２）某些非金属单质：如：、等。 　　分析写法，注重理解。 【强调】在用电子式表示共价化合物或非金属单质时，首先需分析该原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，需要几个共用电子对（差几个电子就要共用几对）；共用电子对要写在两原子之间，体现共用；然后再据分析结果进行书写。 【练习】写出F2、H2 、N2的电子式（叫中间的同学到黑板上写出） （３）共价化合物：如、、　 　　进一步强化写法，并和离子化合物的电子式写法进行对比。 【练习】１．写出HR、H2R 、RH3 、RH4第ⅣA至ⅦA氢化物的电子式（叫中间的同学到黑板上写出） ２．写出CO2、CCl4的电子式。（叫中间的同学到黑板上写出） 　　４．用电子式表示形成过程： 【强调】左边是原子的电子式，右边是物质的电子式，中间用“→”连接。 【练习】用电子式表示NaCl、H2O、NH3、MgCl2 的形成过程。 【板书】 　　　　 【投影】将同学错误情况投影出来，全班同学进行讨论批错。 【练习】用电子式表示、CO2、CCl4、CaF2 【强调】区分用电子式表示物质和用电子式表示物质的形成过程。 【投影练习】 １.下列微粒电子式错误的是( ) 　答案：选Ｂ ２.下列化合物电子式书写正确的是( ) 　　　选：ＣＤ ●板书设计 第一章　物质结构　元素周期律 第三节 化学键 （第三课时） 三．化学键 １．化学键：人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力，统称为化学键。 ２．共价键的分类： 　　　　　离子键 共价键 　　　　　共价键 化学反应的本质：旧键的断离和新键的生成。 四．电子式： 定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 １．原子的电子式： ２．阴阳离子的电子式： 　（１）阳离子　简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等 　　　　　　　　复杂阳离子：如NH4+ 电子式： （２）阴离子　简单阴离子：、 复杂阴离子： ３．物质的电子式： （１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。 AB型： 、 、 ； A2B型