【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 氧化还原反应习题详解课件.pptVIP

首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 课时跟踪检测（十一） 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 化学 课时跟踪检测（十一） * * * * * * * * * * * * * * * 实验步骤 预期现象和结论 取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中： 往A中滴加KSCN溶液； 往B中滴加淀粉溶液 ①A：变红色，B：不变色，则假设1成立 ②A：不变色，B：变蓝色，则假设2成立 * 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 课时跟踪检测（十一） 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 化学 课时跟踪检测（十一） 课时跟踪检测(十) 1．A项，有些同素异形体之间的变化不是氧化还原反应，错误；B项，还原性是物质失去电子的能力，含最低价元素失电子能力不一定强，正确；C项，亚铁离子既能被氧化也能被还原，错误；D项，氧化剂氧化性的强弱与得电子多少无关，与得电子能力有关，错误。 2．分析反应中元素化合价的变化，H2C2O4中C元素由＋3价升高至CO2中＋4价C，H2C2O4是还原剂，被氧化，CO2是氧化产物，A项、B项正确；KClO3中Cl元素由＋5价降低为ClO2中＋4价，1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 mol，C项正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，D项错误。 3．A项，由流程图可知在反应过程中二氧化硫失掉氧，MFe2Ox得到氧被氧化是还原剂，正确；B项，由转化流程图可知，反应前后氧原子的数目改变，SO2转化为S，SO2参加反应，是该反应的氧化剂而不是催化剂，错误；C项，反应中硫的化合价降低，所以铁的化合价一定升高，xy，错误；D项，该反应没有单质参与反应，只有单质生成，不是置换反应，错误。 4．反应的化学方程式为3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1∶2，A项错；虽然NF3无色无味，但与水反应生成的NO在空气中会变为红棕色，B项错误；D项转移的电子数目为2×6.02×1023。 5．一定要加入适当的氧化剂才能实现转化说明给定的物质中的元素的化合价升高，失去电子。A项，P化合价升高，正确。B项，Mn化合价降低，错误。C 项，氧元素的化合价升高，但是过氧化钠在与水或二氧化碳的反应中都是既作氧化剂又作还原剂，不一定要外加氧化剂才能实现，错误。D 项，元素的化合价没变，错误。 6．A项，反应①中Sb2S3含有元素化合价不变，氧气是氧化剂，反应②中Sb4O6中Sb元素的化合价由＋3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，错误；B项，反应①中化合价升高的只有Fe元素，由0价升高为＋2价，每生成1 mol FeS，转移电子为2 mol，错误；C项，反应②C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，正确；D项，生成4 mol Sb时，反应②C是还原剂，需要6 mol C，需要1 mol Sb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1 mol Sb4O6，需要6 mol Fe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6 mol∶6 mol＝1∶1，错误。 7．I2能氧化H2SO3，向含有HI和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HI和H2SO3的浓度；设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2＋2HI===I2＋2HCl、Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl，由方程式知，反应中氯原子得电子的物质的量为0.14 mol×2＝0.28 mol；硫原子失电子的物质的量为2x，碘原子失电子的物质的量为1/3x，根据得失电子数相等得0.28 mol＝2x＋1/3x，x＝0.12 mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为1.2 mol·L－1，D。 8．该反应中铁元素的化合价由＋2升高到＋3，铬元素的化合价由＋6降到＋3。由铬元素守恒知废水中Cr2O的物质的量为 mol，反应中转移的电子为6× mol＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×(1＋y)mol＝n(3x＋1) mol，A项错误。 9．(1)根据电子守恒配平。铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到－1转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平。(2)中铁元素化合价升高失电子被氧化。3 mol氯气转移6 mol电子，即3.612×1024。(3) 还原产物Fe3＋与水反应生成Fe(OH)3胶体，胶体的表面积比较大能吸附杂质。 (1)2、16、3、2、6、6、8　(2)Fe(或铁)　3.612×1024 (3)