【三维设计】（江苏专用）2015高考化学大一轮复习 第三单元 盐类的水解课件.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 6.2 7.2 8.2 pH 9∶91 1∶1 91∶9 * 6.2 7.2 8.2 pH 9∶91 1∶1 91∶9 * 6.2 7.2 8.2 pH 9∶91 1∶1 91∶9 * 6.2 7.2 8.2 pH 9∶91 1∶1 91∶9 * 6.2 7.2 8.2 pH 9∶91 1∶1 91∶9 * 6.2 7.2 8.2 pH 9∶91 1∶1 91∶9 * 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第三单元 盐类的水解 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 1.了解盐类水解的原理 2 .能说明影响盐类水解的 主要因素 3.了解盐类水解的原理， 能说明影响盐类水解的主 要 因素，认识盐类水解在 生产、生活中的应用(弱酸 弱碱盐的水解不作要求) 理主干脉络 明考纲要求 * 水 H＋或OH－ 弱电解质 * 中和反应 放热 吸热 * 7 碱性 水解 CH3COONa、 Na2CO3 弱酸 强碱盐 7 酸性 水解 NH4Cl、 Cu(NO3)2 强酸 弱碱盐 ＝7 中性 不水解 NaCl、KNO3 强酸 强碱盐 溶液 的pH 溶液的 酸碱性 水解的 离子 是否 水解 实例 盐的 类型 * * * 越弱 * 减小 增大 右移 减小 增大 减小 右移 增大 反应 物 浓度 增大 增大 右移 升高温度 水解产生的离子浓度 水解程度 移动方向 条件 * 增大 减小 碱 减小 增大 酸 弱碱阳离子 弱酸阴离子 水解程度的影响 外加物质 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 胶体的制取 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解 配制或贮存易水解的盐溶液 判断溶液的酸碱性 举例 应用 * 铵态氮肥与草木灰不得混用 化肥的使用 作净水剂 泡沫灭火器原理 离子共存的判断 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3 物质的提纯 举例 应用 * 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第三单元 盐类的水解 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 第盐类的水解 一、盐类的水解 在水溶液中盐电离出来的离子跟电离出来的结合生成的反应。 2．实质 1．概念 3．特点 (1)可逆：是的逆反应。 (2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。 (3)吸热：中和反应，水解反应。 (4)符合化学平衡移动原理。 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。填写下表(常温下)： NH 、 CH3COO－ CO 、 Cu2＋ 5.水解的离子方程式 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如Cu2＋＋2H2O； NH＋H2O。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为。 NH3·H2O＋H＋ Cu(OH)2＋2H＋ CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为。 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓ ＋3CO2↑ 二、影响盐类水解的主要因素 形成盐的酸或碱就越易发生水解。 如酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为。 pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) 1．因 2．外因 (1)温度、浓度： (2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸碱： ②加能水解的盐： 三、盐类水解的应用 1．用热的纯碱溶液洗油污的原因：。 升高温度可促进 Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大 2．明矾净水的离子方程式：。