【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 热点专题课 元素推断题的突破策略课件.pptVIP

课时检测·知能提升 专题验收评估 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 热点专题课 元素推断题的突破策略 课时检测·知能提升 专题验收评估 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 课时检测·知能提升 专题验收评估 化学 热点专题课 元素推断题的突破策略 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 课时检测·知能提升 专题验收评估 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 热点专题课 元素推断题的突破策略 课时检测·知能提升 专题验收评估 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 课时检测·知能提升 专题验收评估 化学 热点专题课 元素推断题的突破策略 热点专题课元素推断题的突破策略 一、推断元素的方法思路 根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下图所示： 二、利用周期表的片断进行推断 (1)特殊结构： 1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用 ②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 ①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第Ⅰ A族为元素周期表的左侧边界，第Ⅰ A族左侧无元素分布； (2)应用举例： 已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图： 则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。 ②同主族上下周期元素的原子序数关系 (1)规律： ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。 2．元素的位置关系和原子序数关系的应用 ①条件： 短周期元素A、B、C在元素周期表中的相对位置如图所示。已知B、C两种元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两种元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。 (2)应用举例：②元素推断： 由图可知，A为第2周期元素，B、C为第3周期元素。设B、C之间的元素原子序数为x，则A的原子序数为x－8，B的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，依题意有x＋1＋x－1＝4(x－8)，则x＝16，为S元素，可以推出A为O、B为P、C为Cl。 3.把文字信息转化为周期表片段的应用 (1)文图转化： (2)应用举例： ①条件： 短周期元素形成的简单离子X＋、Y＋、M2＋、N2－核外均含电子，且离子半径的大小关系为：N2－＞Y＋，Y＋＞X＋，Y＋＞M2＋，M2＋＞X＋。 ②元素推断： 由于四种元素都是短周期元素，N为非金属，应位于元素周期表的右边，由X、Y、M、N的离子半径关系，则可以推知四种元素在元素周期表中位置关系，转化为周期表片段： 则N可能和Y不在同一周期，也可能和Y、M在同一周期。 三、推断元素及物质的“题眼”总结 1．质量最轻的元素是H，其次是He。质量数相差1倍或2倍的同位素是氢元素的3种核素(H、H、H)。 2．1～20号元素中，族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数2倍的元素是C、S；族序数是周期数3倍的元素是O；族序数是周期数3倍多1的元素是F。 3．1～20号元素中，周期数是族序数2倍的元素是Li和Ca；周期数是族序数3倍的元素是Na。 4．最轻的金属是Li，其次是Be。熔点最低的金属是Hg，其次是Ca；熔点最高的金属是W，熔点最高的非金属单质是石墨，其次是金刚石。 5．地壳中含量最多(丰度最大)的元素是O，其次是Si；地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe。 6．既难得到电子，又难失去电子，且为单原子分子的气态单质是稀有气体。 7．短周期元素中，最高正价与最低负价绝对值之差为4的元素是S；最高正价与最低负价绝对值之差为0的元素是C和Si。 8．上一周期元素所形成的阴离子和下一周期主族元素的最高价阳离子的电子层结构相同。 9．C元素可组成多种单质，其中金刚石的硬度最大，石墨的熔点最高，C60的熔点较低；C是构成有机物的骨架元素，所形成的化合物最多。 10．常温下能跟H2O反应放出O2的单质是F2，化合物一般是Na2O2；常温下与H2O反应放出H2的有碱金属和Mg、Ca、Sr、Ba。 11．非金属单质晶体中能导电的是石墨和单晶硅。Si是构成地壳岩石骨架的主要元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解。 8．上一周期元素所形成的阴离子和下一周期主族元素的最高价阳离子的电子层结构相同。 9．C元素可组成多种单质，其中金刚石的硬度最大，石墨的熔点最高，C60的熔点较低；C是构成有机物的骨架元素，所形成的化合物最多。 10．常温下能跟H2O反应放出O2的单质是F2，化合物一般是Na2O2；常温下与H2O反应放出H2的有碱金属和Mg、Ca、Sr、Ba。 12．单质在常温下能与水反应放出气体