【三维设计】（江苏专用）2015高考化学大一轮复习 第二单元 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件.ppt

* 增大 － 定容时仰视刻度线 增大 － 定容摇匀后液面下降再加水 － 减小 定容时，水多用滴管吸出 － 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 － 减小 向容量瓶注液时少量溅出 － 减小 用滤纸称NaOH － 减小 称量时间过长 － 减小 砝码与物品颠倒(使用游码) 偏低 V m c/(mol·L－1) 因变量 能引起误差的一些操作 * － － 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 不变 － － 称量前小烧杯内有水 减小 － 定容时俯视刻度线 减小 － 未冷却至室温就注入容量瓶定容 偏高 － 增大 砝码沾有其他物质或已生锈 V m c/(mol·L－1) 因变量 能引起误差的一些操作 * 超链接 * * * * 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g。 药品 的质量 要求或解释 数据 * 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，否则容易导致液体体积超过刻度线，溶液浓度偏低。 液面离容量瓶颈刻度线下1 cm～2 cm 移液时洗涤烧杯2次～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。 洗涤烧杯2次～3次 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如 回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。 容量瓶的规格 要求或解释 数据 * * 仰视读数偏大，俯视读数偏小。 仰视读数偏小，俯视读数偏大。 由固定液面读示数 仰视液面偏高，所取液体偏少，反之偏多。 仰视液面偏高，所取液体偏多， 俯视液面偏低，所取液体偏少。 量取一定体积液体 滴定管 量筒 * * * * * * * 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 教材实验·全面发掘 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 专题验收评估 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第二单元 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 教材实验·全面发掘 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 专题验收评估 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 教材实验·全面发掘 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 专题验收评估 化学 第二单元 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 1.理解溶液、溶解度、溶 液中溶质的质量分数等 概念。 2．理解物质的量浓度的 含义，并能进行有关 计。 3．掌握一定溶质质量分 数、物质的量浓度的 溶液的配制方法。 理主干脉络 明考纲要求 * 单位体积 mol/L * 蒸馏水 冷却至室温 500 全部注入容量瓶 2～3 * 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 * * * * * * * * * * * * * * * * * * 标尺： 称量(取用砝码过程) 5 10 20 20 50 砝码质量/g * * * * 称量(取用砝码过程) 5 10 20 20 50 砝码质量/g ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ * * * * 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 教材实验·全面发掘 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 专题验收评估 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第二单元 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 教材实验·全面发掘 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 专题验收评估 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 教材实验·全面发掘 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 专题验收评估 化学 第二单元 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 第一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 (1)定义： 表示溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝；单位：。 2．物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中的质量与溶液的质量的比值。 溶质 (2)表达式：。 w＝×100% 以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为 g。 20 (2)称量：用托盘天平称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。 20 (4)移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流，将溶液注入mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 3．溶液的配