【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 热点专题专练 元素推断题的突破策略习题详解课件.ppt

首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 热点专题专练(二) 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 化学 热点专题专练(二) * * * * …… Z X …… Y * * * * * * 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 热点专题专练(二) 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 化学 热点专题专练(二) 热点专题专练(二) 1．气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：NaAlN，A项正确；单质的还原性：NaAlH2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确。 答案：AD　 2．D　3.BC 4．根据周期表推断X为C、Y为N、Z为Mg、W为Al。原子半径MgAlCN，A错误；N对应的是HNO3，B错误；CO或CO2含有共价键，MgO含有离子键，C错误；D正确，因为液氨分子间存在氢键。5．A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，根据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物SiC，CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子化合物，A的氧化物为共价化合物，原子半径BCA。6．解析：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。则金属性NaAl，氢化物稳定性HFHCl，离子还原性Cl－F－，原子半径NaAlF，离子半径F－Na＋Al3＋。 答案：7．解析：由题意，Y是氧元素，则X、Z、W分别是N、S、Cl元素。氧元素没有最高正价，A项错；阴离子半径：r(S2－)r(Cl－)、r(S2－)r(O2－)，B项错；气态氢化物的稳定性：NH3H2O、H2OH2S，C项错；HNO3、H2SO4、HClO4三种酸中，HClO4的酸性最强，D项正确。答案： 8．D为Al元素，符合B原子条件的为C、S，由于B的原子序数比D小，则B为碳元素，C只能为钠元素，由此确定A为H、E为Cl。A、B组成的化合物为烃，若烃分子中含C原子数较多，则常温下烃为液态或固态；NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，B不正确；Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法；HCl含共价键，NaCl含离子键，D错误。 9．解析：根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可确定X与Z的位置关系，再由X、Y、Z原子序数之和为36，又可确定Y的位置，则转化为周期表片段为： 推断可知，X为Na，Z为O，Y为Cl。 答案：B 10．解析：根据题意信息可知E、X、Y、Z分别为C、Na、Si、Cl四种元素。其中Na原子半径最大，A正确；C和Na最外层电子数之和为5，而Si和Cl最外层电子数之和为11，B错；元素E、Z形成的化合物为CCl4，E、Y形成的化合物是SiC，二者均含共价键， C正确；电解熔融的NaCl与电解NaCl的水溶液时二者阳极均发生Cl－的氧化反应，D正确。 答案：11．解析：因为非金属性RX，故稳定性H2OPH3，A错误；同周期原子半径逐渐减小，故ZYX，B错误；SO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故高锰酸钾溶液褪色，C正确；PCl5中P原子周围有10个电子，故D错误。12．解析：T处于第三周期，为Al，可推断Q为C、R为N、W为S。同周期非金属性增强，即RQ，A错误；Cl－比Al3＋多一个电子层8个电子，故Cl－半径更大，B错误；CO2是酸性氧化物，但CO不是酸性氧化物，C错误。13．设X最外层电子数为x，则Z最外层为x、Y最外层为x－1，由x＋x＋(x－1)＝11得x＝4，易知X为C、Y为Al、Z为Si。CO2与SiO2的物理性质相差太大，A错误；工业上电解熔融的Al2O3生产金属Al，B正确；根据原子半径递变规律，原子半径AlSiC，C错误；非金属性CSi，故酸性H2CO3H2SiO3，D错误。B 14．根据题干提示推知A为C、B为Mg、C为Si。原子半径：MgSiC，A错误；SiO2可作光导纤维，B错误；H2SiO3不能通过SiO2与H2O反应得到，因为SiO2不溶于水，C错误；2C＋SiO22CO↑＋Si，D错误。15．X为H、Y为N、Z为O、W为Na。原子半径：NaNO，A错误；O2－与Na＋都含10个电子，B错误；因为非金属性ON，故稳定性H2ONH3，C错误；HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物，D正确。16．由题意推知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S。A项，原子半径：NaSOH，正确；B项，O的非金属性强于S，故H2O的