【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 热点专题专练 化学反应速率、化学平衡的图像分析习题详解课件.ppt

首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 热点专题专练(三) 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 * * * * * * * * * * * * * * * * * * 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 热点专题专练(三) 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 热点专题专练(三) 1．A项，Y点的压强大，其速率快，错误。B项，随着压强的增大，气体的总物质的量在减小，不可能为等体积变化，错误。C项，该反应为体积增大的反应，错误。D项，两个反应的体积均减小，符合题意，正确。D 2．A项，升高温度，平衡逆向移动，C的体积分数减小，正确；B项，充入稀有气体，各成分浓度不变，平衡不移动，错误；C项，增加A的量，B的转化率升高，错误；D项，增加C，可以将增加的C建立一个与原平衡相似的平衡，再合并，相当于体积减小，压强增大，最终平衡相当于正向移动，A的质量分数减小，正确。AD　 3．A项，题给反应是气体体积减小的反应，即ΔS＜0，ΔH＜0，错误。B项，图1中b线的活化能低，可能使用了催化剂，正确。C项，正反应放热，随温度升高，平衡向逆反应方向移动，CH3OH%减小；p1→p2，压强增大，平衡正向移动，CH3OH%增大，正确。D项，由图2可知，起始充入4 mol H2、2 mol CO，再充入2 mol H2、1 mol CO，相当于体积减小，压强增大，平衡正向移动，则n(CH3OH)/n(CO)增大，错误。AD 4．解析：由图知10 min内D的浓度变化了3 mol/L，A和B的浓度变化了1.5 mol/L，x＝2，v(D)＝3 mol/L÷10 min＝0.3 mol/(L·min)，A项正确；C为固体，固体不列入平衡常数表达式中，B项错误；该反应前后气体体积不变，故改变压强平衡不移动，C项错误；15 min时，D的浓度逐渐降低，A、B的浓度逐渐升高，平衡逆向移动，该反应为吸热反应，故改变的条件是降低温度，D项正确。 答案：AD 5．A项，设3 s末，生成PCl3的物质的量为x，则 　　　　　PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 始(mol) 　　　　1　　　　0　　　　0 变(mol) x x x 末(mol)　　　 1－x x x 反应前后压强比等于物质的量之比，故有：1－x＋x＋x＝1.6，则x＝0.6，所以v(PCl3)＝＝0.1 mol·L－1·s－1，正确；B项，反应为吸热反应，错误；C项，升高温度，平衡右移，平衡常数增大，错误；D项，虚拟出一个中间容器： 中间容器与第一次容器的浓度(＝0.2 mol·L－1)相等，第二次反应相当于在中间容器的基础上增加压强，PCl5的浓度应为第一次的2倍，但平衡向逆反应方向移动，故PCl5的浓度大于0.4 mol·L－1，正确。AD 6．根据图一，可知达到平衡时，A、B、C变化的物质的量分别为：0.8 mol、0.4 mol 和0.4 mol，反应方程式为：2A＋BC，B项正确。A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，A项错误。图二显示，T3时反应刚好达到平衡状态，即T1、T2尚处于建立平衡的状态中，C项正确。T4反应更快，也处于平衡状态。但是C的含量减少，说明从T3→T4在消耗C，即平衡逆向移动。结合平衡移动原理，可知逆向反应吸热，即正反应放热，D项错误。AD 7．从图像看，反应温度越高，CO的转化率越小，说明正反应为放热反应，A错误；该反应为体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，CO的转化率越高，在图中作一等温线可知，p1对应的转化率大，则p1的压强大，B错误；在P3和316 ℃时，CO的转化率为50%，设起始时，n(H2)＝2a，n(CO)＝a，平衡时，n(H2)＝a，n(CH3OCH3)＝0.25a，若n(H2)＝n(CH3OCH3)，则产物的量变多，故平衡需逆向移动，即逆反应速率大于正反应，C错误；题中图表示的是n(H2)/n(CO)＝2，若n(H2)/n(CO)＝3，即H2的量增多，所以CO的转化率比原平衡时大，D错误。C　 8．解析：(1)v(C)＝Δc/Δt所以Δc＝v(C)×Δt＝0.05 mol/(L·min) ×5 min＝0.25 mol/L。在反应中c(C)c(D)＝x2,0.25∶ 0.5＝x2，所以x＝1。(2)Δc(A)Δc(D)＝32　Δc(A) 0.5＝32，Δc(A)＝0.75。假设开始时加入的A、B的物质的量为2 m，则起始时A、B的物质的量浓度为m mol/L。根据反应变化的A 浓度为0.75 mol/L和反应方程式中A、B的系数关系可知反应变化的B的浓度为0.25 mol/L。所以平衡浓度c(A)＝(m－0.75) mol/L ，c(B)＝ (