【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 5.3 晶体结构与性质随堂演练（含解析）鲁科版.docVIP

第3讲　晶体结构与性质 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。下列叙述正确的是(　　) A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属于分子晶体 C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D.该物质的相对分子质量为1 200 解析:由分子式及信息可知该物质为分子晶体,A错误,B正确;Si的原子半径大于C,所以Si60的体积大于C60的,C错误;相对分子质量=(12+28)×60=2 400,D错误。 答案:B 2.下列说法中正确的是(　　) A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 B.晶体中只要有阳离子,就有阴离子 C.1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和O2反应 解析:金属晶体中只有阳离子,没有阴离子,B项错误;因每个Si与相邻4个O以共价键相结合,故1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键;金刚石在一定条件下可以与O2反应生成CO2。 答案:A 3.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(　　) A.氢键;分子间作用力;非极性键 B.氢键;氢键;极性键 C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;非极性键 解析:水分子之间的作用力主要是氢键,H、O原子之间的作用力是极性共价键。 答案:B 4.下列叙述正确的是(　　) A.C2H2分子内含有极性键,但C2H2分子是非极性分子 B.分子晶体、原子晶体一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键 C.气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强 D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 解析:C2H2的结构式为H—C≡C—H,直线形、无孤对电子是非极性分子,A正确;分子晶体中稀有气体是单原子分子,B错误;气态氢化物的稳定性与非金属性的强弱有关,与相对分子质量无关,C错误;因为非金属既有正价,也有负价,D错误。 答案:A 5.干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物,它们的熔、沸点差别很大的原因是(　　) A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B.C—O键键能比Si—O键键能小 C.干冰为分子晶体,二氧化硅为原子晶体 D.干冰易升华,二氧化硅不能 解析:干冰和SiO2所属晶体类型不同,干冰为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,SiO2为原子晶体,熔化时破坏化学键,所以二氧化硅熔点较高。 答案:C 6.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　) A.SiO2　CsCl　CBr4　CF4 B.SiO2　CsCl　CF4　CBr4 C.CsCl　SiO2　CBr4　CF4 D.CF4　CBr4　CsCl　SiO2 解析:物质的熔点的高低与晶体的类型有关,一般来说:原子晶体离子晶体分子晶体;即:SiO2CsClCBr4。当晶体的类型相同时,熔点:原子晶体与原子半径有关;离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷数有关;分子晶体当组成和结构相似时,与相对分子质量的大小有关,一般来说,相对分子质量大的熔点高,即CBr4CF4。 答案:A 7.图中每条折线表示元素周期表第ⅣA~第ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是(　　) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 解析:因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中,NH3、H2O、HF分子之间存在氢键,它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点,A、B、C不合题意,而CH4分子间不能形成氢键,所以a点代表的是SiH4。 答案:D 8.下列有关晶体的说法正确的是(　　) A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体 B.由于冰或液态水分子间存在氢键,所以水很稳定 C.沸点:CsClNaClH2OHClHF D.固体不导电,熔融状态下和溶于水都能导电的固体不可能是分子晶体 解析:A项,原子晶体的熔点不一定高于离子晶体,如Al2O3(2 045 ℃)SiO2(1 723 ℃);B项,氢键一般能影响物质的物理性质,如熔点、沸点、密度等,而影响分子稳定性的是化学键(共价键);C项,沸点的高低顺序应为NaClCsClH2OHFHCl;D项,分子晶体在熔融状态下不导电。 答案:D 9.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。 下列说法中,