【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 8.2 弱电解质的电离随堂演练（含解析）鲁科版.docVIP

第2讲　弱电解质的电离 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个正确答案) 1.(2014·浙江温州中学等十校联合体联考)氨水中有下列平衡NH3·H2ON+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且N浓度增大的是(　　) A.加NaOH固体 B.加浓盐酸 C.加NH4Cl固体 D.加同浓度的氨水 解析:加NaOH固体,平衡左移,但N浓度减小;加浓盐酸,平衡右移;加同浓度的氨水,平衡不移动。 答案:C 2.下列说法正确的是(　　) A.稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度减小 B.稀释NaOH溶液时,水的离子积常数减小 C.稀释稀盐酸时,溶液中所有离子浓度均减小 D.稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度减小 解析:A项,稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度增大,错误;B项,温度不变,水的离子积常数不变,错误;C项,稀释稀盐酸时,c(H+)减小,而水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,错误;D项,CH3COO-和N相互促进水解,稀释时,二者的浓度均减小,对水的电离的促进作用减小,正确。 答案:D 3.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A.三种酸的强弱关系:HXHYHZ B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离常数 解析:由表中电离常数大小关系得酸性排序为HZHYHX,A项错误;由越弱越水解,可知C项错误;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项错误。 答案:B 4.室温下, pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.稀释前,c(A)=10c(B) B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol·L-1 C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7 解析:由图中曲线的斜率看出A的碱性强于B的碱性,pH相差1,c(H+)相差10倍,但两溶液浓度相差不是10倍,而是小于10倍,A项错误;对于碱溶液来说,水的电离受到抑制,由水电离出的c(OH-)小于10-7 mol·L-1,B项错误;M点时,两溶液pH相等,对应的c(H+)和c(OH-)都相等,根据溶液的电中性,A、B两溶液中阳离子的物质的量浓度相等,C项正确;A若为强碱,用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH会大于7,D项错误。 答案:C 5.常温下,10 mL 0.1 mol·L-1的氨水加水稀释后,下列说法正确的是(　　) A.溶液的pH增大 B.溶液中N和OH-的数目减少 C.NH3·H2O的电离程度增大,c(H+)也增大 D.再加入适量盐酸使c(N)=c(Cl-),混合液的pH7 解析:氨水中存在平衡:NH3·H2ON+OH-,稀释时溶液中OH-浓度减小,pH减小,c(H+)增大,平衡向右移动,NH3·H2O的电离程度增大,溶液中N和OH-的数目增多,故A、B项错误,C项正确;D项不满足溶液的电中性,错误。 答案:C 6.常温下,将a L pH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合:①b L 0.01 mol·L-1的氨水,②c L c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氨水,③d L 0.005 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的pH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是(　　) A.a=bcd B.ba=dc C.a=bdc D.ca=db 解析:盐酸与Ba(OH)2溶液恰好中和才显中性,故盐酸与Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液的pH=7,即a=d;盐酸与①中氨水若等体积混合,也恰好中和,但此时因N的水解而使溶液显酸性,故要使之显中性,还需要加氨水,即ba;②中氨水的浓度远大于盐酸的浓度,故若使混合所得溶液的pH=7,cd。综上分析,只有B项正确。 答案:B 7.室温下,向a mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是(　　) A.pH减小 B.增大 C.水的电离程度先减小后增大 D.Kb(NH3·H2O)不变 解析:氨水中存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-,加入盐酸,H+与OH-发生中和反应,OH-浓度减小,导致上述平衡右移,A、B两项正确;氨水抑制水的电离,且pH越大,对水的电离的抑制作用越强,故向氨水中滴加盐酸时,水的电离程度逐渐增大,C项错误;氨水的电离平衡常数只与温度有关,D项正确。 答案:C 8.下列说法正确