【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 8.1 水溶液 酸碱中和滴定随堂演练（含解析）鲁科版.docVIP

第1讲　水溶液　酸碱中和滴定 (时间:45分钟,满分:100分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是(　　) 解析:人体大量喝水时,胃液被冲稀,酸性减弱,pH增大,但不会呈碱性。 答案:A 2.(2014·浙江嘉兴月考)某学生用0.100 0 mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列说法正确的是(　　) A.本实验可选择石蕊作指示剂 B.锥形瓶用水洗净后再用待测液润洗2~3次 C.用移液管取盐酸后,垂直放入稍倾斜的锥形瓶中并使管尖与内壁接触 D.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 解析:石蕊的变色很不明显,不适用于作中和滴定的指示剂,A项错误;中和滴定中锥形瓶洗净即可,不能用待测液润洗,B项错误;滴定过程中眼睛应始终观察锥形瓶中溶液的颜色变化,D项错误。 答案:C 3.现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃,pH均为1的H2SO4溶液,两溶液的物理量相等的为(　　) A.c(H+) B.c(OH-) C.KW D.c水(H+) 解析:根据pH的计算式pH=-lgc(H+),可知A项正确;在不同温度下,水的电离程度不同,离子积常数不同,C项错误;由水电离的c(H+)等于溶液中的c(OH-),不相同,B、D两项错误。 答案:A 4.(2013·上海普陀二模)K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(　　) A.在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K值增大 B.室温下K(HCN)K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 C.25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等 D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件K值不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变 解析:化学平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关,A、C两项错误;电离平衡常数越大,酸性越强,越易电离,但电离程度还与温度、浓度等有关,B项错误;D项因化学平衡常数不变,故改变的条件不是温度,正确。 答案:D 5.将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后,溶液的pH随时间的变化情况如图所示。则a、b、c三种溶液分别可能为(　　) A.H2S溶液、稀硫酸、H2SO3溶液 B.氯水、浓硝酸、NH4Cl溶液 C.H2SO3溶液、浓盐酸、氯水 D.H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液 解析:分别露置在空气中,盐酸、硝酸挥发,其pH均变大,B、C、D项都错误。H2S溶液发生反应2H2S+O22S↓+2H2O,pH变大,H2SO3溶液发生反应2H2SO3+O22H2SO4,弱酸变成强酸,溶液pH变小,A项正确。 答案:A 6.25 ℃时,下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是(　　) A.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、ClO-、Cl- B.c(H+)= mol·L-1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、C C.常温下,=1.0×10-12的溶液:K+、[Al(OH)4]-、C、Na+ D.pH=13的溶液中:[Al(OH)4]-、Cl-、HC、S 解析:由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,A项中离子在酸性条件下,ClO-和Cl-因发生氧化还原反应而不能大量共存;c(H+)= mol·L-1的溶液呈中性,B项中Fe3+、C发生相互促进的水解反应,不能大量共存;C项,常温下,=1.0×10-12的溶液呈碱性,涉及的离子在碱性条件下可以大量共存;D项,pH=13的溶液呈碱性,HC不能大量存在。 答案:C 7.一定温度下,一定浓度的NaHCO3溶液的pH=9,下列说法正确的是(　　) A.溶液的KW=1.0×10-14 B.水的电离程度随温度升高而增大 C.溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-9 mol·L-1 D.微热溶液,其pH会降低 解析:KW与温度有关,A项错误;水的电离是吸热过程,因此随温度升高水的电离程度增大,B项正确;溶液中水的电离受到促进,C项错误;升温促进NaHCO3的水解,溶液的pH升高,D项错误。 答案:B 8.常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有(　　) ①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧