【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 4.3 金属材料 复合材料随堂演练（含解析）鲁科版.docVIP

4.3 金属材料 复合材料随堂演练 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.工业上制取氯气:MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O B.工业上合成氨:N2+3H22NH3 C.工业上制取粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑ D.工业上生产漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 解析:工业制氯气是电解饱和氯化钠溶液,称为氯碱工业,A项错误。 答案:A 2.碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意(　　) A.通入足量氧气 B.避免与氧气接触 C.通入少量氯气 D.通入少量氧气 解析:这些化合物在高温时都易与氧气、氯气等强氧化剂反应。 答案:B 3.某复合材料的基体是Si3N4陶瓷,增强体是二氧化硅纤维,则该复合材料可能具有的性能是(　　) A.耐酸碱、化学稳定性好、耐高温、密度小、韧性好 B.强度高、抗冲击、绝缘性好、不耐高温 C.耐高温、强度高、导电导热性好、不易老化 D.耐高温、强度高、密度小、不耐酸碱腐蚀 解析:该复合材料的基体和增强体均为耐高温材料,不导电,故该复合材料耐高温,导电性差,B、C项错误;增强体二氧化硅能与强碱溶液反应,故该复合材料不耐酸碱,A项错误。 答案:D 4.下列说法正确的是(　　) A.多数合金的熔点比成分金属的高 B.陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料 C.油脂是重要的体内能源,是人体不可缺少的营养物质 D.以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂 解析:一般来说,合金的熔点比其成分金属的熔点低,A项错误;塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料,B项错误;以NaClO为有效成分的漂白液可有效杀死水中的细菌和病毒,可以作游泳池和环境的消毒剂,D项错误。 答案:C 5.已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下: 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 红色固体和 蓝色溶液 无色气体 无色气体和 蓝色溶液 红棕色气体 和蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　) A.Cu B.Cu2O C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu 解析:若产物只有Cu,与稀硫酸作用不会得到蓝色溶液;若只有Cu2O符合各实验现象,若Cu2O中含有Cu也符合各现象。 答案:D 6.(2013·辽宁大连高考全真适应性训练)下列说法中不正确的是(　　) A.工业上冶炼Fe用热还原方法 B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C.工业上通过煤的干馏可获得芳香烃 D.单质硅是将太阳能转变为电能的材料,二氧化硅可以作半导体材料 解析:工业上用CO还原铁的氧化物(主要为Fe2O3)冶炼铁,A项正确;Si可作半导体材料,二氧化硅可作光导纤维材料,D项错误。 答案:D 7.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是(　　) ①地壳中金属元素的含量;②金属的活动性;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性。 A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④ 解析:金属的活动性越强,越难于冶炼,其使用年代越短。 答案:D 8.下列关于金属腐蚀的说法正确的是(　　) A.金属在潮湿的空气中腐蚀的本质:M+nH2OM(OH)n+H2↑ B.金属的电化学腐蚀实质:M-ne-Mn+,电子直接转移给氧化剂 C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D.在潮湿的环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 解析:钢铁在潮湿的弱酸性或中性环境中主要发生吸氧腐蚀,A项错误;金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行,如铁和氯气的反应,C项错误;发生电化学腐蚀,电子并不一定直接转移给氧化剂,如经过导体,B项错误。 答案:D 9.(2014·江西百强中学月考)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,它具有储氢性能,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al,反应得到的混合物Y在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是(　　) A.该合金的熔点在金属镁和金属铝的熔点之间 B.该合金中镁元素呈负价,铝元素呈正价 C.该合金是在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得