2015年高考化学一轮复习 第5单元 第2节《富集在海水中的元素 氯》课时检测.docVIP

第2节　富集在海水中的元素——氯 一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项) 1．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　　)。 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 2.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)。 A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 3．下列有关海水综合利用的说法中不正确的是(　　)。 A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理变化 C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价 4．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)。 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸 5．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)。 A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减小 C．通入少量SO2，溶液漂白性增强 D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) 6．亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 === 4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是(　　)。 A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强 C．溶液中的H＋起催化作用 D．溶液中的Cl－起催化作用 二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分) 7．有关氯元素的叙述正确的是(　　)。 A．液氯和氯水都含氯分子和氯离子 B．饱和氯水放置时Cl－增多H2O分子减少 C．氯分子和氯离子颜色不同 D．钢瓶可贮存干液氯而不能贮存湿液氯 8．下列说法中正确的是(　　)。 A．Cl－和Cl2都有毒 B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl－ C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D．FeCl3能通过两种单质直接化合制取 三、非选择题(本大题共64分) 9．(16分)(2012年福建高考)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如下图所示)。 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是____________(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量； 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定； 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是____________。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为____________mol·L－1；b.平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果____________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11] 10．(16分)(2013年福建高考)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是____________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1 ×10－10；Ksp(BaCO3)＝