2015年高考化学一轮复习 第6单元 第2节 元素周期律《化学键》课时检测.doc

第2节　元素周期律　化学键 一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1．下列说法正确的是(　　)。A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱D．测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱2．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是(　　)。A．原子半径：甲乙丙B．最外层电子数：丙丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是(　　)。A．四种元素的原子半径：ABCDB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDC．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．A、C在第ⅠA族，属于碱金属4．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)。A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶25．下列叙述错误的是(　　)。A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差只能为56．(2012年广东高考)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)。 A．原子半径：Z＞Y＞X　B．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7．(2014年广东广州调研)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是(　　)。 甲 乙 丙 丁 A.甲位于元素周期表中第二周期、第ⅤA族B．原子半径：甲＞乙 C．单质的氧化性：丙＞乙 D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 8．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(　　)。A．Y、Z和W三种元素不能位于同一周期B．W的氢化物热稳定性比Z的氢化物的热稳定性强C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X与Z能形成H2Z、H2Z2两种化合物三、非选择题9．(16分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为________，c为______；(2)由这些元素形成的双原子分子为___________________________________________；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是__________，非直线形的是____________(写2种)；(4)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为：____________________________________。10．(16分)五种短周期元素的部分性质数据如下： 元素 T X Y Z W 原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合价 ＋1 ＋5，－3 ＋7，－1 ＋6，－2 ＋3 (1)Z离子的结构示意图为________________。 (2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号)。 a．简单离子的半径Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比Z强 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强 (3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是__________________