2015年高考化学一轮复习 第8单元 第2节《水的电离和溶液的酸碱性》课时检测.docVIP

第2节　水的电离和溶液的酸碱性 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项) 1．下列说法正确的是(　　)。 A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B．4 ℃时，纯水的pH＝7 C．常温下，pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 D．常温下，pH为1的硝酸溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 2．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)。 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100 ℃，使pH7 3．下列叙述正确的是(　　)。 A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，若a7时，则该溶液的pH一定为14－a C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 4．(2013年浙江高考)25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)。 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)c(Y－)c(OH－)c(H＋) D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 5．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)。 A．④③②① B．②③①④ C．④①②③ D．③②①④ 6．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(　　)。 A．向溶液中加水稀释至10 L B．加入一定量的NaOH固体 C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 D．加入一定浓度的盐酸 二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分) 7．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　)。 A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相同 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－) 8．常温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲线如下图所示。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是(　　)。 甲乙 A．图甲是滴定盐酸的曲线 B．B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－) C．C、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)＝n(HCl) D．当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为：c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－) 三、非选择题(本大题共64分) 9．(16分)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测： (1)该学生的操作是________的(填“正确”或“错误”)，其理由是________________________。 (2)如不正确请分析是否一定有误差？并说明理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若用此方法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________。 (4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol·L－1的H2SO4和0.01 mol·L－1的H2SO4？简述操作过程。 试剂：①紫色石蕊试液；②酚酞试液；③甲基橙溶液；④蒸馏水；⑤BaCl2溶液；⑥pH试纸