2015年高考化学一轮复习 第8单元 第1节《弱电解质的电离平衡》课时检测.docVIP

第八单元　水溶液中的离子平衡第1节　弱电解质的电离平衡一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1．(2013年重庆高考)下列说法正确的是(　　)。A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)2．下列说法正确的是(　　)。A．溶液的pH越小，表明溶液中含有的H＋的数目越多B．pH＝5的稀硫酸加水稀释1000倍，溶液中c(H＋)与c(SO)之比为2∶1C．0.1 mol·L－1的醋酸pH为a,0.01 mol·L－1的醋酸pH为b，则a＋1bD．对弱酸HAc进行稀释时，溶液中的离子浓度均减小3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)。A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)。A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH75．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(　　)。A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和6．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)。A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7．常温下有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)。A．①与②中c(H＋)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．②与③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等8．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是(　　)。A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH最大C．HA和H2B一定是弱酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应三、非选择题(本大题共64分)9．(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度/(mol·L－1) NaOH物质的量浓度/(mol·L－1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH＝9 请回答下列问题： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：__________________________。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)：c(Na＋)－c(A－)＝______mo