2017届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 章末检测达标练.doc

第八章 水溶液中的离子平衡 (限时：45分钟) 一、选择题 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是(　　) A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ B．硫氢根电离的离子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．在0.5 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，其平衡常数K的表达式为K＝ 2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D．纯碱溶液呈碱性的原因是CO＋H2OHCO＋OH－ 3．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) D．HA的酸性强于HB 4．(2015·四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　) A.＜1.0×10－7 mol·L－1 B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(HCO)＞c(CO) 5．(2016·成都模拟)现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如表)(　　) 离子 Mg2＋ Al3＋ 物质 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04 完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04 6．下列关系的表述中正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等 D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) 7．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液，下列说法中不正确的是(　　) A．若a＝b，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHY B．若ab，并测得溶液中c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)[c(HY)≠0]，则相同浓度时，酸性HXHY C．若ab，并测得溶液中c(HX)＝c(HY)，则可推出溶液中c(X－)c(Y－)，且相同浓度时，酸性HXHY D．若两溶液等体积混合，测得溶液中c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，则可推出a＋b＝0.2 mol·L－1 8．如图为向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH－)＞c(H＋)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是(　　) A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－) C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－) 9．(2016·肇庆模拟)常温下，对pH＝10的氨水而言，下列说法正确的是(　　) A．溶液中由水电离的氢离子浓度为10－4 B．与pH＝4的盐酸等体积混合后，c(Cl－)＞c(NH) C．通入一定量氨气后，依然存在c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－) D．氨水中存在：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) 常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　) A．点a所示溶液中：c(NH)＞