2017届高三化学第一轮复习：氯及其化合物(人教版).ppt

选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H＋ 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H＋ 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H＋ 颜色 气味 毒性 密度 特性 ____色 __________气味 __毒 比空气__ ___液化 黄绿 强烈刺激性 有 大 易 ? ? ? ? H2O、H＋、Cl－、OH－ Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ Cl2 粒子种类 酸性 酸性、氧化性、漂白性 氧化性 性质 无色 浅黄绿色 黄绿色 颜色 混合物 混合物 纯净物 分类 久置氯水 新制氯水 液氯 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 左移 c(H＋)和c(Cl－)增大 盐酸 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 左移 c(Cl－)增大 可溶性氯化物 应用 平衡移动的方向 浓度变化 向氯水中加入的物质 ? 氯水避光保存或现用现配 右移 c(HClO)减小 光照 制高浓度的HClO溶液 右移 c(H＋)减小 CaCO3 制漂白粉 右移 c(H＋)减小 Ca(OH)2 用NaOH溶液吸收多余Cl2 右移 c(H＋)减小 NaOH 应用 平衡移动的方向 浓度变化 向氯水中加入的物质 ? ? ? 第章　非金属及其化合物 第节 氯及其化合物 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 1．特殊的颜色：Cl2——黄绿色气体 Br2——红棕色液体 I2——紫黑色固体 2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－) 3．X－(卤素离子)的检验： 4．必记五反应： (1)Cl2＋H2O (2)2Cl2＋2Ca(OH)2 (3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 (4)Cl2＋SO2＋2H2O (5)MnO2＋4HCl(浓) HCl＋HClO ===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ===CaCO3↓＋2HClO ===H2SO4＋2HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 考点一氧化性强的非金属单质——氯气 [教材知识层面] 1． 氯元素位于元素周期表中第三周期族，原子结构示意图为，最外层有个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。自然界中氯主要以态形式存在。 ⅦA 7 化合 2．氯气的性质 (1)物理性质： 注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。 (2)化学性质： ①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。 a．与铁反应：。 b．与铜反应：。 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 ②与非金属反应： ， 与H2反应：H2＋Cl22HCl ③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ④与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： a．与碘化钾溶液反应：。 b．与SO2水溶液反应：。 c．与FeCl2溶液反应：。 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ SO 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ [高考考查层面] 命题点1　氯水的成分与性质 1． 氯水中存在三个平衡：①Cl2＋H2OHCl＋HClO，②HClOH＋＋ClO－，③H2OH＋＋OH－。根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。 3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较 [典题示例] 1．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 氯