物质的检验鉴别和除杂.pptVIP

主题五 科学探究 专题2：物质（元素、离子）的检验、鉴别和除杂 复 习 目 标 物质的检验、鉴别和除杂质是中考重要考点，通过复习使学生能够掌握初中化学常见物质的检验、鉴别和除杂质的方法，会描述发生的现象，会书写有关的化学方程式。 能熟练的解答中考的各种问题。 一、信息提供：几种白色沉淀的形成 二、常见物质（元素、离子）的检验 三、将下列气体作为杂质除去的方法 三、下列离子作为杂质除去的方法 考点1：有关物质的检验问题 根据物质的特性，采取简单的方法(滴加试剂），能观察到比较明显的现象，从而确定是某种物质。 考点2：有关物质的鉴别问题 1、首先要知道被鉴别物质具有的特征（物理性质、化学性质） 2、应该使用操作简单，实验现象明显的方法，在分步骤检验时要统筹考虑，前面的操作不能对后面操作造成负面影响。 例题：有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示：试推断A、B、C、D、E五种代表物（写化学式） 有三瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸，蒸馏水，氢氧化钠溶液，能把它们区分开的试剂是 （ ） A、酚酞试液 B、硝酸钡溶液 C、氯化钠溶液 D、石蕊试液 考点3：有关物质的除杂问题 原则：不增不减易分离（气体法或沉淀法）。 除杂质的过程中，要选择合适的试剂，既不能使被除杂质的物质发生变化，也不能引进新杂质。 例题：为了除去Na2SO4溶液中的含有的杂质Na2CO3,甲乙丙三同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请对他们所选用的试剂进行评价。 * * 坝墙子学校初中部 夏铭 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ CO32- +Ca 2+=CaCO3↓ Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 二氧化碳 氧气 氢气 现象 方法或试剂 物质（离子） 带火星的木条 点燃 / 灼热的CuO 可燃，发出淡蓝色火焰，只有水珠生成或听到爆鸣声/黑色粉末变红，同时有水珠生成 木条复燃 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 可溶性碱 或碱性溶液 酸或酸性溶液 一氧化碳 点燃/灼热的CuO 可燃，发出蓝色火焰， 只有使澄清石灰水变浑 浊的气体生成/黑色粉末 变红，同时有CO2生成。 1、石蕊溶液。 2、使用较活动金属 1、石蕊溶液变成红色 2、有气体生成 石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红。 使用酸碱指示剂： 石蕊溶液，酚酞溶液。 碳酸根（CO32-） 碳酸氢根HCO3- 硫酸根离子（SO42-） 氯离子（Cl-） 碳元素 氢元素 硝酸银溶液 点燃，罩上干而冷的烧杯。 烧杯内壁上有水珠。 澄清的石灰水变浑浊。 点燃，罩上沾有澄清石灰水的烧杯。 白色沉淀 氯化钡溶液 白色沉淀 稀HCl和澄清石灰水 有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。 铵根离子NH4+ 镁离子Mg2+ 铜离子Cu2+ 银离子Ag+ 钡离子Ba2+ 钙离子Ca2+ 碳酸钠溶液 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 硫酸钠溶液 氯化钠溶液 铁丝 氢氧化钠溶液 白色沉淀 有红色物质生成 加入氢氧化钙研磨 产生有氨味的气体 二氧化硫 氯化氢 水蒸气 二氧化碳 氧气 一氧化碳 氢气 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2 通过炽热的铜网 通过NaOH溶液 通过浓硫酸 通过NaOH溶液。 通过NaOH溶液。 镁离子Mg2+ 银离子Ag+ 钡离子Ba2+ 钙离子Ca2+ 硫酸根离子（SO42-） 氯离子（Cl-） 硝酸银溶液 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 硫酸钠溶液 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 考点1：有关物质的检验问题 方法归纳 现 象 及 结 论 实 验 步 骤 例题1 室验室开放日，我与小娜、小佳等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一系列探究。 　⑴小娜同学从固体和液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是① ② ；……。 　⑵我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下： 将气体通入澄清的石灰水中。 石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。 某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时， 发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右 图所示）。已知它们是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 和硫酸钠四种溶液中的一种。请你对该试剂作出猜