作业31-速率平衡1.docVIP

高三化学作业31 化学反应的方向、速率和限度（一） 一、选择 1．下列关于催化剂的说法不正确的是 （ ） A．温度越高，催化剂的催化效果越好 B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变 D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂 2．某温度下，反应N2O4(g(2NO2(g( △H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确 的是（ ） A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 3．在一定温度下反应2NO2（g ） N2O4 ( g ) 已达到平衡，缩小此容器的容积，则混合气体颜色的变化是A．变深 B．变浅 C．先变深再变浅 D．先变浅再变深 恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A.该反应化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) B.恒温恒容下增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值 5. 低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g) + 6NO(g) 在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。 B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6∶5时，反应达到平衡D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 6.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH0）的是7．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： X，Y随X的变化符合图中曲线的是A．X表示温度时，Y表示S02物质的量B．X表示压强时，Y表示S02的含量 C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．X表示S03物质的量，Y表示02的物质的量.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 　A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫　B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深　C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ．某温度下，反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是A．CH3OH的起始浓度为.04 mol/L B．此时逆反应速率大于正反应速率 C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol/L D．平衡时，CH3OH的转化率小于80%.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1 。下列说法中，正确的是A．当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1 C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大2NH3(g) △H ＜0 （1）v正（H2）＝2v逆（NH3） b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 （3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol,计算从反应开始到平衡时，平均反应速率vN2)为 （4）保持其他条件不变，若初始投入量为a molN2、b molH2 、c molNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式： 　　　　　　 ； （5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2， 则平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。 12. （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （1） 分析该反应并回答下列问题： ①