作业35水溶液中离子平衡.docVIP

高三化学作业35 强弱电解质 水的电离平衡化学试卷 一、选择题（共24小题，每题2分，每小题只有一个答案） 1.下列物质既能导电又属电解质的是（ ） A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇 2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A．熔化时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化物，而是共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 3.下列有关强电解质的说法中，正确的是（ ） A．强电解质一定是离子化合物 B．溶于水全部电离的化合物 C．熔化状态能导电的物质 D．强电解质的导电能力一定比弱电解质强 4.足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是（ ） A．CuSO4 粉末 B．NaOH C．K2CO3 D．CH3COONa 下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（ ） A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．测定酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2∶1 25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（ ） A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间 7.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ） A． AB B． A=104 B C． B=104 A D． A=B 0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水 9.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H+（溶液）+ In－（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 mol/L的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色 （ ） A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 10.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则（ ） A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3- B．用氨水吸收少量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O C．硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]- + 4NH4++2H2O D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 12. 常温下，由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24mol·L—2的溶液中，一定不能大量共存的离子组为（ ） A．NH4+、Al3+、Na+、SO42— B．Fe2+、Ba2+、Cl—、NO3— C．MnO4—、Cl—、SO42—、K+ D．CO32—、SO32—、Na+、Cl— c(H+)?c(OH－)=Kw，任何条件下Kw都保持不变 C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高，Kw也随之增大 14.向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONaCH3COOH电离程度增大 C．溶液导电能力都减弱 D．溶液中c(OH－) 都减小 15.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 （ ） A．将pH试纸放入溶液中观