水质六项离子测定方法.pptVIP

水质六项离子测定方法 目录 六项离子测定的意义 六项离子的测定原理与方法 六项离子测定的意义 水中六项离子是指： ⑴氯离子、⑵钙离子、⑶镁离子、⑷（碳酸根、碳酸氢根、氢氧根）、⑸硫酸根、⑹（钾离子 钠离子） 测的水源及目的： ⑴油田污水（采出水） 计算水型 确定水的来源 ⑵注入水 配伍性 ⑶采用某种工艺时配置溶液用水 （例如压裂液） 一CO32- HCO3- OH- 的测定方法 1方法原理 水中的氢氧根、碳酸根、碳酸氢根都和氢离子反应。 OH- + H+ 酚酞指示剂 H2O CO32- + H+ 酚酞指示剂 HCO3- HCO3-+ H+甲基橙指示剂 CO2 ↑+H2O 2化验步骤 用大肚瓶移液管取50-100ml刚开塞的水样于三角瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂。若水样出现红色，则用盐酸标准溶液滴至红色刚好消失，所消耗盐酸标准溶液的体积（ml），记做V1盐。再加入3-4滴甲基橙指示剂，水样程黄色，则继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色，所消耗盐酸标准溶液的体积（ml），记做V2盐。若加酚酞指示剂后水样呈无色，则继续加甲基橙指示剂至水样呈黄色，用酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色为终点。 碳酸根、碳酸氢根、氢氧根离子的含量关系 盐酸耗量 碳酸氢根 碳酸根 氢氧根 V1盐=0 V2盐 0 0 V1盐＜V2盐 V2盐-V1盐 V1盐 0 V1盐=V2盐 0 V1盐 0 V1盐＞V2盐 0 V2盐 V1盐-V2盐 V2盐=0 0 0 V1盐 二钙离子的测定 1 测定原理 水样在PH为12-13的条件下，镁离子形成沉淀，而钙离子是游离状态的，钙离子与钙指示剂生成玫瑰红色，用EDTA滴定，EDTA与玫瑰红色物质反应生成更稳定的蓝色物质。当实验由玫瑰红色变为蓝色时，实验结束，从而测出水样中钙离子的含量。 2 操作步骤： 取25ml水样于锥形瓶中，加氢氧化钠调节PH值到12，在加入钙指示剂，用EDTA滴定，直到蓝色为止,消耗EDTA为V1。 CCa2+(mol/L)=1000CV1/V水 MCa2+=40.08g/mol 三镁离子的测定 1 测定原理 水样在PH为10的条件下，镁离子、钙离子都是是游离状态的，钙镁离子与钙指示剂生成玫瑰红色，用EDTA滴定，EDTA与玫瑰红色物质反应生成更稳定的蓝色物质。当实验由玫瑰红色变为蓝色时，实验结束，从而测出水样中钙镁离子的总含量。 2 操作步骤： 取25ml水样于锥形瓶中，用氨水-氯化铵调节PH值为10，用EDTA滴定，消耗EDTA用量为V Mg2+(mol/L)=C(V-V1)/V水。 M(Mg2+)=24.3 g/mol 四 氯离子的测定 1、测定的原理 在PH值6.0-8.5的介质中，硝酸银离子首先和氯离子生成白色沉淀，过量一滴的银离子和铬酸根离子生成砖红色沉淀。 2 化验操作 水样的预处理 化验步骤 五 硫酸根离子的测定 1化验原理 在酸性溶液中，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。经过滤、洗涤、碳化、灼烧值恒重。根据公式计算出硫酸根离子的含量。 2 操作方法 向水样中滴加体积比50％的盐酸使溶液显酸性，置于电炉上，煮沸，搅拌滴加10ml氯化钡溶液，煮沸3-5分钟，在60℃条件下静置4小时，在定量滤纸上过滤，将烧杯中全部沉淀移至滤纸上，用热水洗至沉淀无滤离子。将滤纸和沉淀放入已恒重的干锅中，先在电炉上碳化至滤纸变成白色，最后将干锅放入高温炉中，升温至800℃，恒温30分钟，停止加热。待干锅温度降到40℃时取出干锅，并在干燥器中冷却至室温，称重，再灼烧至恒重为止，两次称量不超过0.004g。 结果计算 六 钾钠离子的计算 Na+ K+ SO42 - Cl- CO32- HCO3- OH- Ca2+ Mg2+ Na+ + K++ 2Ca2+ + 2 Mg2+ =2SO42 - +Cl- +2CO32- +HCO3- +OH- (Na+ + K+)（mmol/L）=（2SO42 - +Cl- +2CO32- +HCO3- +OH-）（mmol/L）-（ 2Ca2+ + 2 Mg2+ ）（mmol/L） 水型表