必修2复习-原子结构与元素周期律.docVIP

第1章 原子结构与元素周期律 【学案导学】 知识点一、原子结构 原子由 和 组成。原子核带 电荷，核外电子带 电荷。原子核又由 和 两种微粒构成，质子带正电荷，中子不带电荷。原子的质量都集中在 上，而原子核在整个原子中所占的体积又非常之小，核外电子作高速运动。 _______ （ ）个 原子核 原子（A ZX） ______（ ）个 核外电子（ ）个 1.各微粒的意义： _______决定元素的种类,______ __决定同种元素的不同核素(同位素),_______决定元素在周期表中的位置及化学性质等，_______决定原子的带电量。 2.原子中各微粒间的数量关系： 质子数= = = 质量数= 阳离子：核外电子数=_____________________ 阴离子：核外电子数=_____________________ 3.其他概念： ①核素：人们把___________________________________________________称为核素 ②同位素：_____________________________________________ 互为同位素 【特别提示】：同位素具有如下特点 ①熔沸点、密度等物理性质不同，但化学性质几乎相同。②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比（丰度）一般是不变的。③在周期表中占同一位置。 ③相对原子质量 （1）原子的相对原子质量：国际上一致同意以一种碳原子（12C）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。单位是1。例：35Cl—34.969 37Cl—36.966 （2）元素的相对原子质量：按各元素的天然同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值。即：X1×a1%+X2×a2%+… （X—同位素原子的相对原子质量； a%—原子个数百分比） 例如： Cl = 34.969×75.77%+36.966×24.33% 【特别提示】： 原子的近似相对原子质量：质量数与同位素原子的相对原子质量近似相等，由此可得原子的近似相对原子质量。如: 35Cl—35 37Cl—37 知识点二、原子核外电子排布 1.核外电子运动特征：　　（１）电子质量小，运动空间很小，但电子运动速度快，接近光速（3×108m/s）　　（２）高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。 2.核外电子排布规律：　　（１）各电子层最多容纳电子数目： 　　（２）最外层电子数目不超过 个，（Ｋ层为最外层时，不超过 个）。　　（３）次外层电子数目不超过 个，倒数第三次电子数目不超过 个。核外电子总是尽先排步在能量低的电子层，然后按能量高低依次排布。 3.核外电子排布的表示方法：　　（1）原子结构示意图　　　　（2）阴、阳离子结构示意图　　　　　 4．原子核外电子排布与元素性质的关系　　金属元素：最外层电子数 4，易失电子，显金属性。　　非金属元素：最外层电子数 4，易得电子，显非金属性。　　稀有气体：原子最外层电子为 个（其中氦为 个），性质稳定，不易起反应。 【迁移应用】： 核外电子数相同的微粒 Ⅰ10e- 的微粒 分子: ____________________________________________________ 阳离子:___________________________________________________ 阴离子:___________________________________________________ Ⅱ18e- 的微粒 分子: ____________________________________________________ 阳离子:___________________________________________________ 阴离子:___________________________________________________ ：①同