质量守恒定律和化学方程式回顾精要.doc

龙文教育一对一个性化辅导教案 学生 张倩玮 学校 七中 年级 初三 次数 第 17 次 科目 化学 教师 陈澄升 日期 时段 课题 质量守恒定律和化学方程式回顾 教学重点 质量守恒定律实验验证，化学方程式的书写和配平 教学难点 利用质量守恒定律解释化学反应前后的质量变化情况，化学方程式的微观意义和宏观意义 教学目标 帮助学生掌握质量守恒定律的验证实验、意义以及应用，理解化学方程式的意义并能够灵活应用 教 学 步 骤 及 教 学 内 容 温故知新 上节课内容回顾，作业检查评分及讲解 查漏补缺 质量守恒定律验证实验 质量守恒定律的内涵和意义 化学方程式的意义和应用 三、培优提高 质量守恒定律的分类归纳 化学方程式的相关计算 课堂总结 课后作业 管理人员签字： 日期： 年 月 日 作业布置 1、学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 备注： 2、本次课后作业： 课堂小结 家长签字： 日期： 年 月 日 质量守恒定律 【教学重点】质量守恒定律的涵义 【教学难点】质量守恒定律涵义的理解和应用： 【教学方法】 提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用 【教学过程】 化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O2P2O5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O2CO2+H2O。那么在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？ 投影： 假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和 假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和 假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和 活动与探究 方案一：红磷燃烧前后质量的测定。 【实验目的】探究红磷燃烧前后的质量关系。 【实验装置】 【实验步骤】 （1）在锥形瓶底部铺上一薄层细纱； （2）在细少上面放入一小堆干燥的红磷； （3）在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与红磷接触； （4）将锥形放在托盘天平上，用砝码调节天平，使天平平衡，记录所称的质量m1； （5）取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将红磷引燃； （6）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2 【实验现象】大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡 【注意事项】1、锥形瓶底部为何要铺细纱？（防止集气瓶底炸裂） 2、玻璃管有何作用？（引燃红磷） 3、气球有何变化？为何有此现象？（气球先鼓后瘪。气体热胀冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？（不能，燃烧放热气压过大，瓶塞易被冲出） 【实验结论】冷却后称量锥形瓶内物质的总质量相等： 磷 + 氧气 五氧化二磷 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 【实验目的】探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量关系 【实验步骤】（1）在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞； （2）将2根铁钉用砂纸打磨干净； （3）将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1； （4）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象； （5）待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。 【实验现象】铁钉表面变成红色，溶液颜色由蓝色变成浅绿色 【实验结论】称量锥形瓶中物质的总质量相等。 实验方案 方案一 方案二 实验现象 红磷燃烧，产生大量白 烟气球先膨胀后缩小 铁钉表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色 反应前后各物 质质量总和 相等 相等 分析 P+O2P2 O5 质量总和=质量总和 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 质量总和=质量总和 如何描述质量守恒定律的内容呢？ 1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 强调：质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物，要注意“参加”二字的真正含义。 为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的