质量守恒定律解题中的应用.精要.pptVIP

质量守恒定律的应用 关埠初级中学 林湖彪 2015.10.22 回忆： 什么是质量守恒定律？从微观方面来说应该怎样解释？ 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 就是反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。 一、根据反应前后原子种类 （元素种类）没有改变的原理解题 某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则下列关于该化合物的组成说法中正确的是：（ ） A．肯定含有碳、氢、氧三种元素 B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素 B ` 经典考题赏析1 1.TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应： TNT + 21O2 ==28CO2 + 10H2O + 6N2 则组成TNT的元素分别是 ___________ 二、根据化学反应前后各种原子 数目没有增减的原理解题 农业生产中我们常用到一种氮肥硝酸铵。 已知高温或猛烈撞击均会使硝酸铵产生大量 气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知 硝酸铵发生爆炸反应化学方程式为： 2NH4NO3=2N2 +O2 +4X，则X的化学 式为： H2O 经典考题赏析2 2.我国在古代炼丹中，经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下，铅丹与硝酸能发生如下反应： 铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O。 则铅丹的化学式是 _______ 1.已知 2Cu + 8HNO3 == 2 Cu(NO3)2 + 4X↑+ 4H2O，则X的化学式是： A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O3 三、根据化学反应前后原子质量没有 变化的原理解题 1.4g某物质在适量的氧气中燃烧后， 生成2.2g二氧化碳和7.2g水，这种物质 由哪几种元素组成？ 解：设该物质为X,由题意有： X + O2 H2O + CO2 1.4g m =8g 7.2g 2.2g 生成物中氧元素质量=7.2g×16/18 + 2.2×32/44=6.4g+1.6g=8g ∵参加反应的O2质量=生成物中氧元素的质量 ∴X中只含有 C H元素 经典考题赏析3 ①.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成2.2g CO2和7.2g H2O，试通过计算推断柠檬醛的元素组成。 ②3.2克有机物A与足量的氧气完全反应后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，则A可能是( ) A. CH4 B. CH3OH C. C2H2 D. C2H5OH 四、应用化学反应前后物质总质量不 变的原理解题 在2A+B=3C+D的化学反应中，已知20gA与15gB恰好完全反应生成25gC，求制取5gD至少需要多少克的A？ 解：由题意可得各物质的质量比： 2A + B 3C + D 20 15 25 m=10g x 5g 解得x=10g 经典考题赏析4 ①某化学反应A + B = C + D，若15g A和25g B完全反应可生成10g C，那么生成10g D时，参加反应的A的质量是( ) A. 20g B. 15g C. 10g D. 5g ②已知反应A +B = C + D，且参加反应的A和B的质量比为5:3，若反应后生成3g C和2.6g D,则消耗反应物B的质量为 g 。 ③有三种物质X、Y、M各15g，将它们混合后加热反应生成新物质N为30g，若在原混合物中增加10g M，仍在原条件下加热反应，则化合后M、X无剩余而Y有剩余。据分析知三种物质X、Y、M化合时的质量比为（ ） A.1:1:1 B.2:1:5 C.3:2:5 D.3:2:3 将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间，经冷却后，称得残留混合物的质量为4.4g，求发生反应