九年级化学 第四单元课题4化合价 李明 人教新.pptVIP

课题4 化学式与化合价 H2O 霍山二中 李明 * 一些物质组成元素的原子个数比 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 二、化合价 化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 化合价的表示方法：O Mg －2 ＋2 在元素的上方写+或-号，后面加数值 注意1不能省略 问：元素的化合价由什么决定？ 答：该元素原子的最外层电子数 * 化合价 离子 表示方法 符号 联系 标在元素符号的正上方 先符号后数目[1不省略] 标在元素符号的右上角 先数目后符号（1省略） Al、O、Mg ＋3 －2 ＋2 Al3＋、O2-、Mg2＋ 同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反 Mg +2 化合价为＋2价的镁元素 Mg2＋ 带2个单位正电荷的镁离子 HCl －1 氯化氢中的氯元素为－1价 * 原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 读氢氧化某 H2CO3、H2SO4、HNO3 根的名称 根的符号 常见化合价 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 铵根 NH4 +1 读某酸[中间元素的名称] 读某[酸根]酸某 CaCO3、CuSO4、NaNO3 * 为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点： 1、化合价有正价和负价。 （1）氧元素通常显-2价。 （2）氢元素通常显+1价。 （3）金属元素跟非金属元素化合时, 金属元素显正价， 非金属元素显负价。 （4）一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。 2.在化合物里正负化合价的代数和为0. 3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0. * 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变 一些常见元素化合价口诀 一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 活动与探究P83 * 例题:已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式 解: 1.写出组成的元素:正价在前,负价在后, 2.求正负化合价绝对值的最小公倍数→ 3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数 4.原子个数写在元素符号右下角:→ 5.检查正误:正负化合价代数和=0 → P O 5×2=10 P:10/5=2 O:10/2=5 P2O5 +5×2+(-2)×5=0 根据化合价推写化学式 +5 -2 * 根据化合价推写化学式（数字交叉法） 【例 】:已知磷为+3价,氧为－ 2价,写出磷的这种化合物的化学式。 【思路】 (1)先写元素符号(正前负后) P O (2)标出各元素的化合价(正上方) + 3 -2 P O (3)把化合价数值化为最简整数比 + 3 -2 P O (4)把化简后的数字交叉写出 P2O3 + 3 -2 P2O3 (5)写出这种化合物的化学式 省略 * 1.已知氧为-2价,如何计算二氧化硫(SO2)里硫的化合价？ 【思路】 依据:在化合物里正负化合价的代数和为零。 设未知数 解：设硫的化合价为x 列等式(正负总价和为0) x×1＋(－2)×2=0 解 答 x = +4 答:二氧化硫里的硫的化合价为+4价。 活动与探究P84 2.写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。 答案：NaBr CaCl2 Al2O3 NO2 3.读出以下化学式的名称: MnO2 CuO SO3 KI MgCl2 二氧化锰 氧化铜 三氧化硫 碘化钾 氯化镁 * 【问】：如果碰到有原子团的化学式又怎样书写呢？如已知铝为+3价，硫酸根(SO4)为-2价，写出硫酸铝的化学式。 Al2(SO4)3 小 结 数字交叉法书写化学式的一般步骤: ①写出组成的元素符号：正价先写，负价后写； ②标出元素的化合价； ③定原子或原子团个数： 化合价的绝对值斜交叉下来得个数； 能约简的要先约简再交叉； 有2个以上原子团要加括号； 右下角数字是“1”的省略不写； 思路:正前 负后 化简 交叉 作业：P87 3、4、5、6 * 订正作业（教