初3化学上册溶液.docxVIP

 PAGE \* MERGEFORMAT 2 溶 液 （1）溶液的分类、量度 分类按能否继续溶解溶质分饱和溶液不饱和溶液100g溶剂中所溶解的溶质溶解度按溶质的含量多少分浓溶液稀溶液100g溶液中所含溶质的质量溶质质量分数 量度溶解度气体的溶解度定义：在压强在101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的体积 影响因素：压强、温度 固体的溶解度定义：一定温度下，某固体溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 影响因素：温度 表示方法：溶解度曲线、溶解度表 溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100% （3）溶液知识网络 溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均匀而稳定的混合物 组成：溶质和溶剂 饱和溶液降温多数物质、加溶质或蒸发溶剂升温多数物质或加溶剂不饱和溶液 溶解度固体溶解度定义： 影响因素——温度：多数固体物质的溶解度随温度 升高而增大，少数变化不大，极少数减小。可用溶解度曲线表示 气体溶解度：随温度升高而减小，随压强增大而增大 溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100% 结果 定义：形成晶体的过程 方法：①蒸发溶剂；②冷却饱和溶液 溶解现象：①放热：如NaOH，浓硫酸②吸热：如NH4NO3； ③ 变化不明显：如NaCl 乳化现象：使植物油等物质分散成无数细小的液滴存在于水中——乳浊液 （4）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系 按溶液中溶质的量的多少分：浓溶液和稀溶液。 溶液的浓、稀只是粗略地表示溶液中溶质的含量的多少，更为准确的表示应该是通过溶质质量分数的大小来比较得出。 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：溶液的浓、稀只表示溶液中溶质含量的多少，而与溶液是否饱和并没有必要的联系。 不同种溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 同一种溶质：在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度更大。 【小链接】 在溶解过程中发生了两种变化，一是溶质的分子（或水合离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，则表现放热，溶液的温度升高（如浓硫酸的稀释）；反正，则表现吸热，溶液温度降低（如硝酸铵晶体溶解于水）；当扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量大致相当时，则溶液温度变化不显著（如NaCl晶体溶于水）。 溶液、悬浊液、乳浊液的区别和联系 溶液悬浊液乳浊液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体粒子直径一???不超过10-9m一般大于10-9m一般大