溶液的PH计算(第2课时)教程.ppt

*;*;*;例4：pH=8和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH是多少？ ;*;*;*;*;*;*;*; ① 强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n； 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则apHa+n； 强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n； 弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则bpHb-n； ②酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7（室温时） ③对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、 弱碱相似）;强酸与强碱溶液混合;例、常温下有体积为V1mlPH为m的稀硫酸和体积为V2mlPH为n的NaOH溶液混合后： （1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈 性； m+n=15，则溶液的PH 7（填“＞”“＜ “”=“） （2）如果混合后PH=7时， m+n=14，则V1/V2= (填表达式，下同）； m+n=13，则V1/V2= ； m+n＞14，则V1/V2= ， 且V1 V2;1、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ） A、PH=11的溶液 B、[OH-]=0.12mol·L-1的溶液 C、1L中含有4克NaOH的溶液 D、[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液; 2、1体积PH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该溶液的PH等于( );4、99℃时，水的离子积为1×10-12，若把PH=12的NaOH溶液从25 ℃升温到99 ℃（水的蒸发忽略不计），则溶液的PH（ ）;室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(??? ) A.若x=y,且a+b=14,则pH＞7??????????? B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7?????????? ?D.若x=10y,且a+b=14,则pH＞7;*;*;溶液酸碱性判定规律;（4）等体积的强酸和强碱混合 A、若二者PH之和为14，则溶液呈中性，PH=7 B、若二者PH之和大于14，则溶液呈碱性。 C、若二者PH之和小于14，则溶液呈酸性。