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溶液的酸碱性与pH教程
[小结];二、溶液的酸碱性与pH;2、溶液的pH;（5）pH的测定方法：;阅读人教版课本P47;;四、pH的计算;1、强酸与强酸混合;2、强碱与强碱混合 例4：在25℃时，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？;3、强酸与强碱混合;三、稀释 例6：在25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？ ;关于pH计算的口诀：;确定下列溶液的pH：（室温）; 某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）_________25℃，理由是__________________________________________。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合， （1）若所得混合液为中性，则a：b=____________； （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=___________。;重要的定量实验—— 酸碱中和滴定;酸碱中和滴定;（2）关键： ;2、实验仪器;滴定管的读数：;滴定管的读数：;滴定管的读数：;3、实验步骤;左手_______________， 使溶液成滴流下，先快后慢 ； 右手___________；眼睛注视____________________， 到达终点(滴入最后一滴变色后，半分钟内不恢复)，立即停止，读数并记录。;编 号;误差由V(标)决定;1）酸式滴定管用水洗后就装液体进行滴定；; 6）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
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