《物质结构和性质》综合推断题汇编4(选修3).docVIP

PAGE  PAGE 3 《物质结构与性质》综合推断题汇编4 (选修3) 1. A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。 (1)C原子的价电子排布式为________________________________________ (2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_____ 。 (3)B的单质分子中存在 个键；D的气态氢化物DH3分子中的中心原子轨道采用______杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于_______晶体，其硬度比金刚石______________(填“大”或“小”)。 (4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_______________________________ 2. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 (1)表中属丁d区的元素是 (填编号)； (2)③、④两种元素的电负性人小为③ ④(填“”、“”、“”，下同)，它们的第一电离能大小为③ ④。 (3)②、⑤、⑧元素的单质熔点高低的顺序是 (用编号表示)。 (4)③元素的氢化物住水中的溶解度比同族元素的其它氢化物人得多的原因是 (5)⑥与⑧形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，则在分子中⑥原子的杂化轨道的形式是 。分子空间构型是 。 (6)1183K以下，⑨元素形成品体的基本结构单元如图1所示，1183K以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原子间距离相等。在图2中，与一个⑨原子等距离且最近的⑨原子的个数是 ；图1与图2中含有的⑨原子个数之比为 。 晶胞 ○：阳离子E+ ●：阴离子FD6x- 3. A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期相邻，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。C是周期表中电负性最大的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子最外电子层有两对成对电子，根据以上信息回答下列问题： (1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 (填分子式)，它的中心原子的杂化形式是 ，该原子的电子排布式为 。 (2)晶体D2B、D2F的熔点， 更高(填化学式)。 (3)C、D、E可组成离子化合物DxFC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。指出该物质中微粒间的化学键类型 。 4. A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子(外围电子)排布msnmpn－1 ；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： (1)下列叙述正确的是 ； A．金属键的强弱：D＞E B．基态原子第一电离能：D ＞ E C．五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体 D．晶格能：NaCl DCl2 (2)F 的核外电子排布式是 ；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素有 (填元素符号)。 (3)A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为 ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 ； (4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同。B3－ 中心原子的杂化轨道类型为 。 5. 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1. 请回答下列问题。 (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号) ①A单质B单质R