专题六2014非金属及其化合物之一.docVIP

PAGE   PAGE \* MERGEFORMAT 7 专题六 非金属及其化合物 第1讲 碳族元素 无机非金属材料 考点1 碳族元素 1．碳族元素的化合价 碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的 价化合物较稳定，而铅的 价化合物稳定。由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下： （1）碳族元素的单质以 为主，如碳、硅都被氧气氧化。碳作还原剂，温度越高，还原性 ，高温时碳可还原氧化铜。锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。 （2） 价化合物有还原性。如CO高温时能还原某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）。 （3） 价化合物有氧化性。如CO2和碳高温下反应生成CO，PbO2在化学反应中是强氧化剂等。 2．除去CO、CO2气体中混有的杂质（括号内为杂质） （1）CO(CO2) ：通过盛有的 洗气瓶。 （2）CO2(CO)：通过盛放 的硬质玻璃官。 （3）CO2(O2)：通过盛放 的硬质玻璃管。 （4）CO2(SO2)：通过 或 。 （5）CO2(HCl)：通过 。 （6）CO2(H2S)：通过 。 [例1] （2014·全国理综II化学卷，T9）下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 考点2 碳酸盐性质的一般规律 1．溶解性规律：碱金属的正盐溶解度 酸式盐（如：Na2CO3 NaHCO3）；碱土金属（第ⅡA族）的正盐溶解度 酸式盐〔如：CaCO3 Ca(HCO3)2〕。 2．稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH4)2CO3及酸式盐受热 ；可溶性的碳酸盐较稳定，受热 ；一般来说：稳定性大小顺序为正盐 酸式盐。 3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。如在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液：Ca(HCO3)2+NaOH （NaOH少量） Ca(HCO3)2+2NaOH （NaOH过量） 4．CO32-和HCO3-的检验 （1）CO32-的检验方法： （2）HCO3-的检验方法： [特别提醒]：①检验CO32-：试剂CaCl2溶液也可用Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等的溶液代替，但不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，原因是无法排除HCO3-的干扰。②检验HCO3-：Ca2+或Ba2+的溶液不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，原因是OH-将HCO3-转化为CO32-；加酸后要通过气体的气味排除HSO3-的干扰。[例2] 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能 的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 （1）在元素周期表中，A位于 族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 A与B在原子的电子层结构上的相同点是 。 （2）易与C发生化学反应的酸是 ，反应的化学方程式是 。 （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。 ①写出生成D和F的化学反应方程式： ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 （ ） A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚 （4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 。 考点3 硅及其化合物的特性 1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2C＋SiO2 2．非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si＋2Na2OH＋H