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专题17 氮及其化合物 【知识框架】??【基础回顾】?一、氮气?（1）氮的固定?　　①含义：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。?　　②方法：自然固氮、人工固氮?（2）氮气的性质?　　①物理性质?　　纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 78% 。?　　②结构：?　　?　　结构式为 N≡N ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。?　　③化学性质?　　通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。?　　A．与H2反应：N2+3H22NH3。?　　B．与O2反应： N2+O22NO。?　　C．与Mg反应：N2+3MgMg3N2。?二、氮的氧化物??三、硝酸?1、硝酸的物理性质?　　色味态：无色有刺激性气味的液体 ；?　　挥发性：易挥发 ；?　　水溶性：与水以任意比互溶；?　　发烟硝酸：质量分数大于98%的硝酸。?2、硝酸的化学性质?（1）具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。?【注意】?　　①浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。?　　②金属与HNO3反应不产生H2。?　　③比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3的反应。(前者为复分解反应，后者为氧化还原反应。)?（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为HNO3分解产生的NO2溶解在硝酸中，说明浓硝酸具有不稳定性，化学方程式为：4HNO3(浓）= O2↑+4NO2↑+2H2O（加热、光照） 。?（3）强氧化性?　　①与金属的反应?　　A．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。?　　B．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：?　　　　　Cu+4HNO3(浓） = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?　　　　　3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?　　C．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。?　　②与非金属反应?　　与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）= CO2↑+4NO2↑+2H2O 。?　　③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。?　　④王水?　　王水由浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。?（4）与有机物的反应?　　①硝化反应（如与苯反应）；?　　②酯化反应（如与纤维素反应）；?　　③颜色反应（如与蛋白质反应）。?四、氨?1、物理性质?　　氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。??2、分子结构?　　电子式：?三角锥形。?3、氨的化学性质?（1）与水的反应?　　NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-?　　氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有： NH3?H2O、NH3、H2O、NH4+?、OH-、H+。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解 。?（2）氨气与酸反应?　　①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。 化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl 。?　　②与CO2等酸性氧化物反应：?　　NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3?（3）NH3的还原性?　　①氨的催化氧化?　　　化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O?　　②与其他氧化剂反应?　　　4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O?　　　4xNH3+6NOx?=(2x+3)N2+6xH2O?　　　2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O?　　　8NH3+3Cl2?= N2+6NH4Cl（白烟）?【技能方法一】?氮的氧化物溶于水的有关计算?1、有关化学反应方程式?　　3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 　　　　①?　　4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3　　　　②?　　4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3　　　　③?　　2NO＋O2=2NO2　　　　　　　　④?2、不同情况及剩余气体的体积??3、NO2、NO、O2三者组成的混合气体溶于水?　　（1）先按①反应后，再据表Ⅳ进行计算。?　　（2）先按④反应后，再据表Ⅲ进行计算。?【注意】　?　　①因为水溶液中发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以无论何种情况下水溶液中不会剩余NO