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2015届高考化学大一轮测试:12_38分子结构与性质(人教版)
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递进题组 提升素养
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eq \o(\s\up7(双 基 题 组),\s\do5())
题组一 共价键
1.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H,下列说法中不正确的是( )
A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B.H2O2分子中只含σ键,不含π键
C.H2O2既有氧化性又有还原性
D.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
解析:D项属于共价化合物。
答案:D
2.[2014·唐山模拟]下列物质中,既有共价键又有分子间作用力的是( )
A??氧化镁 B.氦
C.铜 D.液氨
解析:A、B、C均无共价键。
答案:D
3.下列分子中存在π键的是( )
A.H2 B.Cl2
C.N2 D.HCl
解析:在N2中,两个N原子的2pz形成一个σ键,2px形成一个π键,两个2py也形成一个π键。H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键,属于σ键 。
答案:C
4.通常,电负性差值小的两种非金属元素形成化合物时,两种元素的原子通过共用电子对形成共价键。已知Cl、O、N三种原子的价电子排布分别为:
a.Cl:3s23p5 b.O:2s22p4 c.N:2s22p3
(1)写出上述a、c两种元素与氢元素化合形成化合物的化学式:__________、__________。它们所形成的共价键类型分别为__________、__________(填“极性键”或“非极性键”)。
(2)写出氧与氢元素形成化合物的化学式__________,分子的极性为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)通常情况下N2化学性质不活泼的原因是______________________________。
答案:(1)HCl NH3 极性键 极性键
(2)H2O、H2O2 极性分子
(3)氮分子中,两个氮原子之间形成氮氮三键,键能很大
题组二 分子的立体结构
5.已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满;B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍;C的原子轨道中有2个未成对的电子,且与B可形成两种常见的气体;D的原子序数小于A,D与C可形成DC2和DC3两种分子,且DC2是极性分子,DC3是非极性分子;E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题:
(1)写出A元素基态原子的电子排布式_________________________;
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为____________________________(写元素符号);
(3)E与C以1∶1形成的物质的电子式为______________________________;
(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为______________________;
(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是____________(填元素符号)。
解析:A元素的三价离子3d能级处于半充满,即为3d5,则它的原子价电子构型为3d64s2,故为Fe元素;由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出,B为C元素;由“C的原子轨道中有2个未成对的电子,且与B可形成两种常见的气体”推出,C为O元素;由“D的原子序数小于A,D与C可形成DC2和DC3两种分子,且DC2是极性分子,DC3是非极性分子”推出,D为S元素;由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”推出,E为Na元素。(1)A元素基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2;(2)B、C、D分别对应的是C、O、S元素,它们的电负性由大到小的顺序为O>S>C;(3)E与C以1∶1形成的物质Na2O2,电子式为Na+2-Na+;(4)根据VSEPR理论eq \f(6,2)=3,故SO3的空间立体结构为正三角形;(5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)O>S>C
(3)Na+2-Na+
(4)正三角形
(5)He
6.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素中的5种元素
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