2014年高考复习常见无机物和其应用.pptVIP

2014届高三化学复习讲座;一、2008江苏考试说明和教学要求分析 二、2008高考命题特点和试题评析 三、复习安排和教学案设计 四、复习建议;一、考试说明和教学要求分析;考试说明;考试说明;考试说明;考试说明;考试说明 ;镁与水的反应 镁与酸的反应;苏教版;铜与氧气、氯气的反应; 白磷、红磷的燃烧（初三） 磷酸是中强酸（选修4） 白磷的分子结构和晶体类型（选修3） ;二、高考化学命题特点和试题评析 ; 1.重视基础知识的考查 重视教材基础知识： 物质的性质、物质间的反应、物质的用途等考查。; 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时， 使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果 下列表达不正确的是 A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B．Fe在Cl2中的燃烧产物： C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：;(广东2) 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( ) A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能; （广东5 )氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移; 元素及其化合物中的八大元素（钠、铁、铝、铜、碳、硫、氮、氯）中，其中的四种金属及其化合物的主要性质，课标要求应通过实验探究活动获得，学生应该做的重要实验包括：钠与水、氧气的反应，铁及其化合物间的转化，氧化铝与氢氧化铝的两性，碳酸钠与碳酸氢钠的性质等。 ; 四种非金属及其化合物的主要性质，课标要求教师在教学中以演示、分组实验或设计实验等形式进行以下实验：氯气与水、金属、氢氧化钠溶液的反应，氨的溶解性实验，氨与酸的反应，铵盐的性质，铵根离子的检验，硝酸的氧化性，硫单质的性质，二氧化硫的性质，浓硫酸???性质，硫及其化合物的相互转化，氯、溴、碘单质的置换反应。 ;《考试说明》中素养和能力要求 3．学会实验探究 ; (广东23) 已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-1硝酸、2mol·L-1NaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；;编号;【命题意图】本题是一道科学探究题,考查学生对Al、Fe、Cu的单质及其化合物的性质的掌握情况，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解；考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法，以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。; （1）Cu；Fe（顺序可交换） （3）① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。; （广东卷21） 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。 一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由?????　　　。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3