2014届新课标高考总复习·化学2_4铁及其重要化合物.pptVIP

第四节　铁及其重要化合物; 一、铁 1．在元素周期表中的位置：铁位于周期表中第 周期， 族。 2．物理性质 具有金属的共性，具有能被 的特性。;3．化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性。 (1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 。;点燃： 。 ②与Cl2反应： ③与S反应： ④与I2反应： (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为： (3)与酸反应; (4)与某些盐溶液的反应(离子方程式) ①与CuSO4溶液： ②与FeCl3溶液： [点拨]　(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素。(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。 (3)金属与强氧化性酸反应，不会产生H2。;二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 (1)物理性质;3.铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋) (1)亚铁盐(Fe2＋)溶液呈 色，在空气中易被O2氧化而变质，故保存时要加少量 ，防止其氧化。 (2)铁盐(Fe3＋)溶液呈 色，极易水解生成Fe(OH)3胶体，故可以净水。Fe3＋具有 性，与Fe、Cu、I－反应的离子方程式分别为： 、 、 。;× ;热点一　“铁三角”及其重要应用 1．“铁三角”中的转化关系;2．重要应用 (1)除杂; [特别提醒] Fe3＋水解程度较大，pH为4左右时几乎全部转化为Fe(OH)3沉淀，因而欲除去某溶液中的Fe2＋，一般先向溶液中加入氧化剂，使之转化为Fe3＋，然后再调溶液的pH使之沉淀。;[例1]　(2013年衡水模拟)根据下列转化关系，回答有关问题。 (1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为　　　　，试剂1是　　　　。 (2)下列物质不能作为试剂2的是　　　　(填序号)。 a．Cl2　b．新制氯水　c．浓硫酸　d．S　e．硝酸 (3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。;(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是___________________________________________________________________________________。 (5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色退去，现对退色原因进行探究。提出你的假设：　　　　；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_____________________________________________________________________________。 [精讲精析]　解答本题的关键是熟悉铁的不同价态离子的溶液的颜色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为淡黄色溶液，联想最终变为深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E的主要成分为Fe3＋，试剂2为强氧化剂，S不符合条件。;铁和水蒸气反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液)后，Fe3＋变为硫氰化铁，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为Fe3＋，并进一步转化为硫氰化铁所以溶液颜色加深。 [答案]　(1)FeCl2　KSCN溶液(或NH4SCN溶液) (2)d　(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深 (5)加入还原剂将Fe3＋还原　用胶头滴管取少量淡黄色退去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假