2014届新课标高考总复习·化学3_1碳的多样性.pptVIP

第三章　自然界中的元素;第一节　碳的多样性; 一、碳单质的多样性 1．同素异形体 由同一种 组成的性质不同的几种 。; 为什么金刚石、石墨的物理性质差别较大，而化学性质却相似呢？ 提示：由于金刚石、石墨是同种元素形成的单质，所以化学性质相似；但是两者的结构不同，故物理性质相差较大。;二、广泛存在的含碳化合物 1．碳的氧化物 (1)一氧化碳 ①物理性质：; ③实验室制取原理： (用化学方程式表示)。; 能否用澄清的石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3？用盐酸呢？ 提示：由于二者均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别；用盐酸可以鉴别，向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气体生成，待盐酸达到一定量时才产生CO2，而向NaHCO3溶液中滴入盐酸立刻便有气体产生。;× ;也可用数轴来表示： (3)CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反应的现象：CO2不足时，生成白色沉淀；CO2过量时，生成的白色沉淀消失，溶液变澄清。;(1)饱和Na2CO3溶液 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，有白色固体析出。 (2)Na2SiO3溶液 CO2不足：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓； CO2过量：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓。 两种情况均生成白色胶状沉淀。;(3)Na[Al(OH)4]溶液 CO2不足：2N[Al(OH)4]＋CO2＋H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 CO2过量：Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3;[例1]　将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(　　) [精讲精析]　CO2通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，发生如下反应：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O CO2＋2K[Al(OH)4]＋H2O===K2CO3＋2Al(OH)3↓; K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3 BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2 对比图象可知C正确。 [答案]　C ; 1．向下列溶液中通入足量的CO2，最终无沉淀生成的是(　　) ①Ca(OH)2溶液　②Na2SiO3溶液　③饱和Na2CO3溶液　④CaCl2溶液　⑤漂白粉溶液　⑥Na[Al(OH)4]溶液 A．①③⑤　　　　　　 B．①④⑤ C．②④⑥ D．①④⑥ 解析：最终②有H2SiO3沉淀，③有NaHCO3晶体，⑥有Al(OH)3沉淀且不溶解。 答案：B;热点二　Na2CO3、NaHCO3的鉴别与计算 1．差量法在NaHCO3分解计算中的应用 在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。 碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体。反应中固体物质反应前后的差值与反应物、生成物的质量成正比例关系。 具体如下： 其固体差量可用下列两种方法得出： (2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O) (2×84 g－106 g)或(44 g＋18 g);2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 3．Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较;4．Na2CO3溶液与盐酸反应 滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。 ①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3(无气泡) HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O(后来有气泡) [特别提醒] (1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别。 (2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。;[精讲精析]　C项混合物与硫酸反应的产物被碱石灰吸收的不仅是二氧化碳，还有水蒸气，所以无法准确的计算。其他三个选项的方法都可以通过计算得出结果。 [答案]　C;答案：A ;碳酸钠、碳酸氢钠的性质和应用 高考中常结合碳酸钠和碳酸氢钠性质的差异性进行实验探究、鉴别、提纯等。这类题目角度新颖、设计灵活，很好地考查了学生对Na2CO3、NaHCO3性质的应用能力，同时也考查了学生的实验操作能力和实验方案的设计与评价能力。 【典例】　某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种